Obtencion Del Metano

OBTENCION DEL METANO:
OBJETIVOS:
Obtener metano a partir de una sal de acido carboxílico acetato e hidróxido de un metal alcalino(o de calcio y cal sodada)
Comprobar la presencia de metano con diferentes reactivos como permanganato de potasio, bromo en tetracloruro de carbono y bromo en agua.
Demostrar que el metano es combustible al reaccionar con oxigeno.
FLUJO DE PROCESO:

Tubo 2
Tubo3
Tubo 4
Tubo 1
Tubo 1
Recoger el gas producido
Calentar
Adaptar un tapón y manguera
Pasar a un tubo de ensayo con desprendimiento
NaOH (1.25g)

+
CaO(1.25g)

Cal sodada
Acetato de calcio (2g)
+
Mortero (macerar)

al principio con cuidado y después fuerte

contiene
contiene
Agua (4ml)
Bromo en agua (4ml)
Acercar fuego a la manguera
contiene
contiene

Bromo entetracloruro (4ml)
KMnO4 (4ml)

Agitar y observar
Observar decoloracion

Agitar y observar




RESULTADOS:

apariencia |
| antes de calentamiento | durante calentamiento | Después de calentamiento | Presencia de agua | observaciones |
Acetato de calcio+ Hidróxido de sodio + oxido de calcio | Todas las sustancias son de color blanco. el hidróxido de sodio estaba en forma decristales muy grandes mientras que el acetato de calcio y el oxido de calcio eran finos polvos | Las sustancias están en una mezcla homogénea; formando pequeñas zonas de color negro en la parte inferior del tubo de ensayo. | Gran parte del tubo de ensayo, presentaba un color negro y había disminuido significativamente la mezcla homogénea que había inicialmente | si | la guía de laboratorioindicaba acetato de sodio; no obstante se utilizo acetato de calcio . |

PRUEBAS DE IDENTIFICACION:
| SUSTANCIA CONTENIDA | DECOLORACION | Color final | observaciones | Olor | Tiempo de exposición con el metano |
Tubo 1 | Permanganato de potasio | Muy poco | Purpura | La decoloración fue muy poca | No | 20 min |
Tubo 2 | Bromo en tretracloruro de carbono | Si | Amarillo transparentoso |La decoloración se fue rápida | No | 15 min |
Tubo 3 | Agua de bromo | Si | Café trasnparentoso | Decoloración rápida | No | 15 min |
Tubo 4 | Agua | No | transparente | No hubo cambio alguno | No | 10 min |
Combustión | No | xxxx | No se produjo llama | no | 5 min |

ANALISIS DE RESULTADOS
Una de las formas de obtener metano es a través de las sales de los ácidos carboxílicos conmetales alcalinos. Para la práctica se utilizaron como reactivos acetato de calcio (el reactivo que indicaba la practica era acetato de sodio, no obstante , ya que se había agotado se reemplazo por acetato de calcio)y cal sodada (hidróxido de sodio y oxido de calcio como catalizador). Por descomposición térmica , el metal alcalino de el acetato se une al metal alcalino del hidróxido enpresencia del oxido de calcio como catalizador, formando carbonato de calcio y metano Reacción:

CaO

Ca(CH3COO)2+ NaOH --------- CH4 + CaCO3.

Està reacción también nos muestra una de las propiedades características de los compuestos orgánicos; son extraordinariamente sensibles al calor y se descomponen o se funden a temperaturas , menores a los 300 ̊c
PRUEBAS DE IDENTIFICACION.se suministro el metano obtenido en la anterior reacción anterior a cuatro tubos que contenían diferentes sustancias para comprobar la formación de este gas, ya que la configuración del metano es muy simétrica, lo que lo hace sumamente apolar, es decir, que tiene momento dipolo extremadamente pequeño, por lo que resulta, prácticamente inerte a las reacciones con compuestos ligeramente polares,ya que se requiere demasiada energía para romper sus enlaces carbono-hidrógeno, por ejemplo, resultó prácticamente inerte con permanganato de potasio. Pero si es reactivo con iones extremadamente polares, tal es el caso de los halógenos y los compuestos alcalinos, los unos son muy electronegativos y los otros son muy electropositivos y tienen energía suficiente como para romper sus enlaces....