Obtencion del metano
Páginas: 2 (315 palabras)
Publicado: 14 de mayo de 2010
Obtención del metano
Objetivos:
• Obtener metano en el laboratorio a partir de reactivos convenientes.
• Comprobar algunas reacciones con el metano obtenido.
• Comprobar la ley de los gasesideales y concepto de eficiencia de una reacción.
Metodología:
El metano se prepara fácilmente en el laboratorio por la descomposición térmica del acetato de sodio, e hidróxido de sodio enpresencia de oxido de calcio como catalizador según la reacción:
CH3COONa + NaOH CH4 + Na2CO3.
El gas formado se recoge por desplazamiento de agua.
1. Arme un sistema para recolectar gases pordesplazamiento de agua.
2. Pulverice en un mortero 1,5 g de acetato de sodio y 0.75 g NaOH y 0.75 g de oxido de calcio.
Lleve la mezcla al sistema de recolección previamente armado y caliente suavementehasta que funda y empiece a efervecer. Deje escapar las primeras porciones del gas para expulsar el aire del equipo y luego recoja el gas desprendido por la reacción.
Durante la práctica seharán tres verificaciones:
• En la primera se esperará hasta que la reacción empiece el desprendimiento de metano para realizar la verificación de la combustión del mismo, según la reacción:
CH4+ O2CO2 + H2O.
• En la segunda parte se realizará la verificación (utilizando la ley de los gases ideales) de la eficiencia de la reacción de producción de obtención de metano, se aplicarán losconceptos de reactivo límite y reactivo en exceso teniendo en cuenta la reacción inicial, a saber:
CH3COONa + NaOH CH4 + Na2CO3.
• en la tercera se verificarán algunas reacciones de metano Hagaburbujear metano en un tubo de ensayo que contenga una solución de bromo en tetracloruro de carbono. Observe si hubo algún cambio, y diga cual es la reacción (si la hay).
MONTAJE Y EJECUCION DELEXPERIMENTO
Bibliografía:
Mc MURRY, John. Química Orgánica. Thomson internacional, Quinta edición .México.2000.
CAREY, Francis A. Química Orgánica. Mc Graw Hill. Tercera edición. Madrid....
Objetivos:
• Obtener metano en el laboratorio a partir de reactivos convenientes.
• Comprobar algunas reacciones con el metano obtenido.
• Comprobar la ley de los gasesideales y concepto de eficiencia de una reacción.
Metodología:
El metano se prepara fácilmente en el laboratorio por la descomposición térmica del acetato de sodio, e hidróxido de sodio enpresencia de oxido de calcio como catalizador según la reacción:
CH3COONa + NaOH CH4 + Na2CO3.
El gas formado se recoge por desplazamiento de agua.
1. Arme un sistema para recolectar gases pordesplazamiento de agua.
2. Pulverice en un mortero 1,5 g de acetato de sodio y 0.75 g NaOH y 0.75 g de oxido de calcio.
Lleve la mezcla al sistema de recolección previamente armado y caliente suavementehasta que funda y empiece a efervecer. Deje escapar las primeras porciones del gas para expulsar el aire del equipo y luego recoja el gas desprendido por la reacción.
Durante la práctica seharán tres verificaciones:
• En la primera se esperará hasta que la reacción empiece el desprendimiento de metano para realizar la verificación de la combustión del mismo, según la reacción:
CH4+ O2CO2 + H2O.
• En la segunda parte se realizará la verificación (utilizando la ley de los gases ideales) de la eficiencia de la reacción de producción de obtención de metano, se aplicarán losconceptos de reactivo límite y reactivo en exceso teniendo en cuenta la reacción inicial, a saber:
CH3COONa + NaOH CH4 + Na2CO3.
• en la tercera se verificarán algunas reacciones de metano Hagaburbujear metano en un tubo de ensayo que contenga una solución de bromo en tetracloruro de carbono. Observe si hubo algún cambio, y diga cual es la reacción (si la hay).
MONTAJE Y EJECUCION DELEXPERIMENTO
Bibliografía:
Mc MURRY, John. Química Orgánica. Thomson internacional, Quinta edición .México.2000.
CAREY, Francis A. Química Orgánica. Mc Graw Hill. Tercera edición. Madrid....
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