Obtencion y Propiedades De Hidrogeno

Obtención y propiedades del hidrógeno

Objetivo:
Preparar pequeñas cantidades de hidrógeno y conocer algunos métodos de obtención. Identificar algunas propiedades físicas y químicas del hidrógeno y reconocer su presencia desarrollar habilidad en la aplicación de la técnica de recolección de gases sobre el agua. Ilustrar la serie de actividad de los metales y la fuerza de los ácidosdiluidos para producir hidrógeno.

Introducción:
El hirógeno, con número atómico 1 y peso atómico 1.008, es el elemento más simple. En cuanto a su abundancia en la corteza terrestre ocupa el noveno lugar. A presión y temperatura ordinaria es un gas compuesto de moléculas diatómicas, es soluble en el agua solamente en cantidades muy pequeñas.
Generalmente, al hidrógeno se le encuentra combinado conmas elementos. Es la sustancia más ligera que se conoce; debido a su extrema inflamabilidad, fue sustituido por el helio en los llamdos “globos de exploración atmosférica”-


Materiales:
• Mechero
• 5 frascos de boca ancha
• Tubo de seguridad
• Matraz de fondo plano de 500ml
• Gradilla para tubos de ensayo
• 7 tubos de ensayo grandes
• Cuba hidroneumática
• Tapón ancho bihoradado• Manguera de caucho
• 2 tubos de vidrio de 10 cm
• Soporte
• Anillo
• Pinzas
• Vela de cera

Reactivos:
• 4 vidrios de reloj
• Granilla de zinc
• Lana de acero
• Magnesio (tira)
• Cobre (lámina)
• Ácido sulfúrico concentrado
• Ácido sulfúrico 3M
• Ácido clorhídrico 6M
• Ácido acetico 6M
• Sulfato de cobre 0.1M

Procedimiento: Se colocaron cuatro tubos de ensayo enuna gradilla, al primero se le agrego una pequeña tira de zinc en forma semejante se colocaron muestras de cobre, aluminio y por ultimo magnesio.
Después de esto se fue a la campana de extracción para evitar respirar los gases que se desprenden en forma rápida y sucesiva se agregaron unos pocos milímetros de acido clorhídrico diluido 6M a cada tuvo de ensayo.
Note si se produce un gas en cadacaso y observetambién su velocidad relativa de producción acercando cuidadosamente un fosforo encendido a la boca de cada uno de los tubos de ensayo si la reacción es lenta caliente la mescla con el mechero para acelerar la reacción del hidrogeno que al quemarse hace un ruido especial. En esta parte se comparara la facilidad con la que el zinc desplaza el hidrogeno de una variedad de ácidos.
Con loque tres tubos de ensayo en una gradillaagreguen 5 ml. De acido clorhídrico 6M al primer tubo, acido acético 6M en el segundo y acido sulfúrico 3M en el tercero.
Deje caer una tira de zinc en cada uno de los tubos, espere a que la reacción prosiga durante 3 min. Antes de evaluar.
Monte un aparato generador de hidrogeno usando un frasco de boca ancha o un balón de 500 mil. Un tapón de cauchobihoradado equipado con un tubo de seguridad que llegue a 1 cm. Del fondo del frasco y un tubo de salida, asegure el generador a un soporte, la conexiones no deben presentar ningún escape.
En el frasco se colocan unos 10 grs. De zinc en granalla, agregue 2 mil. De solución de sulfato de cobre y 50 mil. De agua para cubrir el extremo inferior del tubo de seguridad, (el extremo de este tubo debemantenerse debajo de la superficie del liquido) llene con agua 4 frascos de boca ancha e inviértelos en la cuba hidroneumática como a la cuba debe estar también llena de agua hasta un poco mas arriba de la mitad.
Arregle el tubo de salida para recolectar el gas por desplazamiento de agua cuando este listo vierta a través del tubo de seguridad 2mil. De acido sulfúrico concentrado y proceda a recolectarel gas colocando la manguera en la boca del 1er frasco. A medida que se vallan necesitando agregue cantidades de acido en porciones de 2 a 3 mil. Para mantener la reacción en progreso.
El hidrogeno producido escapa por el tubo de desprendimiento y burbujea a través del agua en el frasco de la cubeta. En los frascos 1 vez llenos de
hidrogeno se desliza por la boca (estando sumergido) se coloca...