Obtencion Y Reconocimiento De Un Gas

OBTENCION Y RECONOCIMIENTO DE UN GAS

OBJETIVOS

Obtener algunos gases en el laboratorio a partir de reacciones químicas.
Efectuar pruebas para el reconocimiento de los gases obstruidos.

FUNDAMENTO TEÓRICO
Se denomina gas el estado de agregación de la materia que bajo ciertas condiciones de temperatura y presión permanece en estado gaseoso. Las moléculas que constituyen un gas casino son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras.
Existen diversas leyes derivadas de modelos simplificados de la realidad que relacionan la presión, el volumen y la temperatura de un gas.
Propiedades de los gases

Los gases tienen propiedades que permiten diferenciarlos de los sólidos y de los líquidos.

Todos sontransparentes y la mayoría son incoloros con excepción de flúor (F2) y el cloro (Cl2) que son amarillo verdosos, el bromo (Br2) y el dióxido de nitrógeno(NO2) que son pardos rojizos y el yodo(I2) que es violeta.
NOTA: A temperatura ambiente, el bromo es líquido y el yodo es sólido.

Los gases se difunden para llenar completamente cualquier recipiente en el que se les almacene, tienen baja viscosidad ybaja densidad.
Son fácilmente compresibles y se mezclan entre sí en todas las proporciones.
Los gases ejercen presión (fuerza por unidad de área) contra las paredes del recipiente que los contiene.
Se dilatan rápidamente al calentarse
Para obtener gases en el laboratorio por reacción de un sólido con un líquido o a partir de dos líquidos se emplea el aparato de Seidel. Este equipo se puedeutilizar también para reacciones de gases con líquidos de contracorriente, e igualmente sirve para saturar líquidos con gases y para efectuar reacciones en atmósfera inerte

Los gases, cuando son insolubles o muy poco solubles en agua, pueden recogerse sobre ella utilizando un eudiómetro, que no es más que un tubo graduado invertido en una cubeta llena de agua. Como reemplazo del eudiómetro sepuede utilizar una probeta u otro recipiente graduado.
Ley de Charles
A una presión dada, el volumen ocupado por una cierta cantidad de un gas es directamente proporcional a su temperatura.
Matemáticamente la expresión sería:
^ .
Ley de Gay-Lussac
La presión de una cierta cantidad de gas, que se mantiene a volumen constante, es directamente proporcional a la temperatura:

Espor esto que para poder envasar gas, como gas licuado, primero ha de enfriarse el volumen de gas deseado, hasta una temperatura característica de cada gas, a fin de poder someterlo a la presión requerida para licuarlo sin que se sobrecaliente, y, eventualmente, explote.
Ley de los gases ideales
Las tres leyes mencionadas pueden combinarse matemáticamente en la llamada ley general de los gases.Su expresión matemática es:

siendo P la presión, V el volumen, n el número de moles, R la constante universal de los gases ideales y T la temperatura en Kelvin.
El valor de R depende de las unidades que se estén utilizando:
R = 0,082 atm•l•K−1•mol−1 si se trabaja con atmósferas y litros
R = 8,31451 J•K−1•mol−1 si se trabaja en Sistema Internacional de Unidades
R = 1,987 cal•K−1•mol−1R = 8,31451 10−10 erg •K−1•mol−1
R = 8,317x10−3 (m3)(KPa)/(mol)(K) si se trabaja con metros cúbicos y kilo pascales
De esta ley se deduce que un mol (10^23) de gas ideal ocupa siempre un volumen igual a 22,4 litros a 0 °C y 1 atmósfera. Véase también Volumen molar. También se le llama la ecuación de estado de los gases, ya que solo depende del estado actual en que se encuentre el gas.Comportamiento de los gases
Para el comportamiento térmico de partículas de la materia existen cuatro cantidades medibles que son de gran interés: presión, volumen, temperatura y masa de la muestra del material (o mejor aún cantidad de sustancia, medida en moles).
Cualquier gas se considera como un fluido, porque tiene las propiedades que le permiten comportarse como tal.
Sus moléculas, en continuo...