Obtención de hidrógeno

Proceso productivo del hidrógeno
Actualmente se utiliza el siguiente proceso por etapas:
(1) Reacción endotérmica catalizada entre el metano (gas natural) con vapor de agua a alta temperatura(steam reforming) produciendo una mezcla de monóxido e H. llamada syngas o gas de síntesis. La mezcla gaseosa así obtenida es difícil de separar ya sea física o químicamente (es necesario enfriar hasta-205 ºC antes de que el monóxido pueda condensar)
CH4 (g) + H2O (g) (Ni, 800ºC) [pic]CO (g) + 3H2 (g)   ΔH = +206 KJ
(2) Para aumentar el rendimiento y facilitar también la separación posterior, elmonóxido se oxida a dióxido. Para ello, la mezcla es enfriada y se le inyecta vapor de agua de nuevo, esta vez sobre un catalizador de oxido de hierro III (Fe2O3).
CO (g) + H2O (g) (Fe2O3, 400ºC)[pic]CO2 (g) + H2 (g)   ΔH = -41.2 KJ
Así pues la reacción global será:
CH4 (g) + H2O (g) [pic]CO2 (g) + 4H2 (g)   ΔH = +164.8 KJ
El problema de separar el dióxido del H. es más sencillo. Hay variasformas de abordar la separación:
(1) Medios físicos Una opción es enfriar la mezcla por debajo de la temperatura de condensación del CO2 (-78 ºC) muy diferente a la del H2 (-253 ºC). Económicamente viablemediante un servicio de frío en planta.
(2) Medios químicos El CO2 es un oxido ácido que reacciona con una disolución de carbonato potásico para dar el carbonato ácido de potasio. Calentando este sepuede regenerar el carbonato:
[pic]
K2CO3 (ac) + CO2 (g) + H2O (l) [pic]2KHCO3 (ac)
Una alternativa al metano es la utilización de cualquier otro hidrocarburo o incluso carbón (mas abundante peromas costoso de transportar, se debe almacenar).
C (s) + H2O (g) (1000ºC) [pic]CO (g) + H2 (g) ΔH = +130 KJ
CO (g) + H2O (g) [pic]CO2 (g) + H2 (g) ΔH = -41.2 KJ
[pic]
C (s) + H2O (g) [pic]2H2 (g) +CO2 (g) ΔH = +88.7 KJ
Como comparativa del steam reforming (con gas natural o hidrocarburos) y la oxidación parcial del carbón presento la siguiente tabla, muy genérica pero que contextualiza muy...