Obtención De Lavandina

OBTENCIÓN DE LAVANDINA “HIPOCLORITO DE SODIO”


¿Qué es el Hipoclorito de Sodio?
Es un compuesto químico llamado hipoclorito de sodio (NaCIO) disuelto en agua. Fue desarrollado por el francés Berthollet en 1787 y utilizado en un principio para el blanqueo de telas. A fines del siglo XIX fue Luis Pasteur quien comprobó su incomparable poder de desinfección extendiendo su uso a la defensa de lasalud contra gérmenes y bacterias. Cada día millones de hogares en el mundo confían en el cloro doméstico para desinfectar, desodorizar y limpiar.
En disolución acuosa sólo es estable a pH básico. Al acidular en presencia de cloruro libera cloro elemental. Por esto debe almacenarse alejado de cualquier ácido.


Forma
El hipoclorito sódico existe en sólido en forma de la sal penta hidratadaNaOCl * 5 H2O y con 2,5 moléculas de agua de hidratación por molécula: NaOCl • 2,5 H2O. La primera forma es la más conocida. A 0ºC se disuelven 29,3 g de la sal en 100 g de agua y a 23 ºC ya son 94,2 g/100 g



Hipoclorito de Sodio

Propiedades físicas y químicas


Aspecto y olor: Líquido amarillento, libre de partículas extrañas, con olor a cloro.
Densidad a 20/20ºC: 1,150 - 1,180 (100g/l)
1,195 – 1,225 (140 g/l)Cloro activo: Mínimo 100g/l ó Mínimo 140g/l, según corresponda
Alcalinidad libre (como NaOH): 1,25 - 5,00 g/l (100 g/l)
1,25 - 8,00 g/l (140 g/l)
Solubilidad en agua : completa
Reacciones
El hipoclorito se dismuta a temperaturas elevadas para dar clorato y cloruro:3 NaClO -> 2 NaCl + NaClO3
A veces se aprovecha esta reacción para la síntesis del clorato. Conaminas se forman las cloraminas. Estos compuestos suelen ser tóxicos y pueden ser explosivos. No es inflamable, pero con el fuego reacciona.
Estabilidad
Las soluciones acuosas de hipoclorito de sodio, bajo condiciones adecuadas de almacenamiento son estables durante varios meses. La velocidad de descomposición aumenta con la concentración y con la temperatura. Una solución al 12% se descomponelentamente a 40ºC para dar cloruro de sodio y clorato de sodio.
Polimerización: No polimeriza.
Incompatibilidad química: El hipoclorito de sodio es incompatible con amoníaco, urea, sustancias oxidables, ácidos que liberan cloro, metales que generan liberación de oxigeno como níquel, cobre, estaño, manganeso y hierro. El hipoclorito de sodio reacciona con violencia con aminas, nitrato y oxalato deamonio, fosfato y acetato de amonio, carbonato de amonio, celulosa, metanol, aziridina, fenilacetonitrilo y etilenimina.
Tiene reacciones peligrosas con jabones y pueden ser riesgosas operaciones de mezclado o de ignición. Es también incompatible con limpiadores conteniendo bisulfatos.
Condiciones a evitar: No mezclar con amoniaco, ya que puede formar cloramina gaseosa.
Productos dedescomposición: La descomposición térmica oxidativa del hipoclorito de sodio puede producir humos tóxicos de oxido de sodio y cloro.

Obtención del Hipoclorito de Sodio-Lavandina

Composición o Ingredientes
Nombre químico: Hipoclorito de sodio. Fórmula química: NaClO
Peso molecular:75,45 Contenido: Contiene cloro activo mínimo 100 g/l ó 140 g/l.

Contiene además exceso de hidróxido de Sodio libre(1,25-8,00 g/l), siendo el resto ClNa y agua.
Materiales
Cuba electrolítica
Fuente de energía
Fuente de enfriamiento
Cables y cocodrilos

Etapas del ciclo de producción
Salmuera
Mezclando agua desmineralizada con sal bruta que llega directamente de los yacimientos se forma la solución de salmuera.
Electrólisis
La salmuera filtrada pasa a los electrolizadores donde con electricidad sedescompone en hidróxido de sodio, hidrógeno y cloro.
Hidrógeno: es separado, filtrado y envasado para su uso.
Fabricación del Hipoclorito: Combinando el hidróxido de sodio con agua desmineralizada y el cloro se produce por reacción química el Hipoclorito de Sodio.


Aplicaciones de la lavandina
-Producción de agua lavandina para uso doméstico.
Cuando la lavandina entra en contacto con...