Obtención De Lejia

OBTENCION DE LEJIA

I. OBJETIVOS

* Conocer la composición de la lejía
* Conocer la aplicación de la lejía en la industria.
* Obtener en laboratorio la lejía

II. MARCO TEÓRICOLejía.- Es el agua en que se han disuelto álcalis o sus carbonatos. Las lejías líquidas del tipo que se encuentran en el comercio poseen materias primas como el carbonato de sosa solvay anhidro enpolvo, cloruro de cal y agua.
Las lejías domésticas poseen una solución de hipoclorito de sodio (NaOCl) lo suelen llevar como ingrediente activo con una concentración del 5.25%

Química delProceso
La química del proceso está basada en la electrólisis parcial del cloruro de sodio contenido en el agua de mar, ya que fluye entre los electrodos de cátodo y ánodo que están energizados concorriente continua y mediante unas reacciones químicas este sufre un cambio produciendo así el hipoclorito de sodio.
Al pasar la corriente totalmente continua entre una solución acuosa del cloruro desodio (NaCl), el cual está totalmente disociado para Na+ y Cl-, ocurre lo siguiente:
El cloro libre es generado en el ánodo

2Cl- Cl2 + 2e-

El hidrogeno es desarrollado en el cátodo con lacorrespondiente formación de iones OH- :
2H2O + 2e- 2OH- + H2
Los iones OH- emigran desde el cátodo y reaccionan con Na+ y Cl2 cerca del ánodo, así produciendo el hipoclorito de sodio(NaClO)

Esta reacción química puede ser expresada de la siguiente forma:
2NaOH + Cl2 NaClO + NaCl + H2O

Algunos cationes los cuales están presentes en el agua de mar (por ejemplo:calcio, magnesio, y otros metales) forman hidróxidos y carbonatos resultando sólidos en suspensión los que son arrastrados fuera del electrlizador por el agua de mar. Esta parte de la reacción reduce laeficiencia de corriente, por lo tanto la energía necesaria debe ser teóricamente mayor en un 10% aproximadamente.
El gas hidrogeno que es producido en el electrolizador se encuentra en cantidades...