Obtención de ácido barbitúrico

UNIVERSIDAD AUTONOMA DEL ESTADO DE MEXICO
FACULTAD DE QUIMICA
LABORATORIO DE SINTESIS DE COMPUESTOS HETEROCÍCLICOS

GRUPO 52 EQUIPO 13 FECHA 30-Octubre-2012 REPORTE DE LAPRACTICA No. 10 .

CONTRASTE DE HIPOTESIS (3):
La hipótesis se cumplió parcialmente, ya que si bien a partir de 0.4017 g de urea y 0.64 mL de malonato de dietilo, se obtuvieron 0.3830g de unpolvo blanco cristalino; el punto de fusión no coincidió con el reportado, además de que el producto fundió en dos partes
RESULTADOS (10):
Se obtuvieron 0.3830 g de un polvo color blanco deapariencia cristalina, dando un rendimiento de reacción del 71.13%; encontrándose que este producto es una mezcla, ya que una parte del producto fundió entre 226 y229 °C y la otra parte del producto tuvo unpunto de fusión mayor a 275°C.
DISCUSION DE RESULTADOS (10):
Debido a que el producto fundió en dos partes, se puede decir que la pureza del producto no fue buena. La parte del producto que nofundió a 275 °C probablemente era NaCl. Una de las causas por las cuales se obtuvo una mezcla, se pudo deber a la pérdida de malonato de dietilo ya que este era el reactivo limitante.
CRITICA (5)
Paramejorar la pureza del producto se pudo haber mejorado el método con el que se llevó a cabo la síntesis, una alternativa pudo haber sido aumentar el tiempo de reflujo (en bibliografía se reportan 7 horasde reflujo para obtener rendimientos de entre 72-78% de ácido barbitúrico3).

O bien utilizar una alternativa diferente, cambiando de reactivos y condiciones de reacción, utilizando ácido malónicoen lugar de malonato de dietilo y oxicloruro de fósforo en vez de etóxido de sodio.


CONCLUSIONES (5):
El rendimiento fue satisfactorio, así como también el aspecto del producto ya que coincidiócon el reportado en bibliografía. Sin embargo el punto de fusión nos indica que el producto obtenido fue una mezcla de una pureza muy adecuada.

BIBLIOGRAFIA (10):
1. Achenson; Química...