Obtención industrial de la sosa
Páginas: 4 (976 palabras)
Publicado: 27 de abril de 2011
Obtención industrial del hidróxido de sodio (sosa).
0. Introducción.
El hidróxido de sodio o hidróxido sódico también es conocido como sosa cáustica o soda cáustica. A temperatura ambiente esun sólido cristalino, blanco, sin olor y que absorbe rápidamente dióxido de carbono y humedad del aire además es una sustancia muy corrosiva. Cuando se disuelve en agua o cuando se neutraliza con algúnácido (es una base fuerte) libera gran cantidad de calor, el cual puede ser suficiente para hacer que un material combustible en contacto con el hidróxido haga ignición.
Se usa generalmente comosolución del 50% en peso o como sólido que se comercializa como escamas,hojuelas, barras o lentejas.
Es una sustancia exclusivamente producida por el hombre y por tal razón no se encuentra en lanaturaleza en su estado normal.
1. Métodos de obtención del NaOH.
Existen seis métodos para obtener hidróxido de sodio y son los siguientes:
● Método Solvay.
● Electrólisis Cloro- Álcali.
● MétodoLeblanc.
● Electrólisis en fase fundida por el método de Dow.
● Método del diafragma.
● Método de la Amalgama.
A continuación ampliaremos dos de ellos:
●MÉTODO LE BLANC:
A partir deCloruro de Sodio y Ácido Sulfúrico se obtienen Sulfato de Sodio y Cloruro de Hidrógeno.
2 NaCl + H2SO4 ( Na2SO4 + 2 HCl
El Sulfato de Sodio se reduce con coque y se calcina con caliza, así se obtieneCarbonato de Sodio, Sulfuro de Calcio y Dióxido de Carbono.
Na2SO4 + CaCO3 + 2 C ( Na2CO3 + CaS + 2 CO2
Por extracción con agua pueden separarse el Carbonato de Sodio (soluble) y el Sulfuro deCalcio (insoluble).
El Carbonato de Sodio puede tratarse con cal apagada para obtener una solución de Hidróxido de Sodio.
Na2CO3 + Ca(OH )2 (CaCO3 ¯ + 2 NaOH
Más adelante este método fuesustituido por el ideado por el químico belga Ernest Solvay.
● MÉTODO SOLVAY.
El método Solvay es un proceso químico utilizado para la fabricación de carbonato de sodio a nivel industrial. Debe...
0. Introducción.
El hidróxido de sodio o hidróxido sódico también es conocido como sosa cáustica o soda cáustica. A temperatura ambiente esun sólido cristalino, blanco, sin olor y que absorbe rápidamente dióxido de carbono y humedad del aire además es una sustancia muy corrosiva. Cuando se disuelve en agua o cuando se neutraliza con algúnácido (es una base fuerte) libera gran cantidad de calor, el cual puede ser suficiente para hacer que un material combustible en contacto con el hidróxido haga ignición.
Se usa generalmente comosolución del 50% en peso o como sólido que se comercializa como escamas,hojuelas, barras o lentejas.
Es una sustancia exclusivamente producida por el hombre y por tal razón no se encuentra en lanaturaleza en su estado normal.
1. Métodos de obtención del NaOH.
Existen seis métodos para obtener hidróxido de sodio y son los siguientes:
● Método Solvay.
● Electrólisis Cloro- Álcali.
● MétodoLeblanc.
● Electrólisis en fase fundida por el método de Dow.
● Método del diafragma.
● Método de la Amalgama.
A continuación ampliaremos dos de ellos:
●MÉTODO LE BLANC:
A partir deCloruro de Sodio y Ácido Sulfúrico se obtienen Sulfato de Sodio y Cloruro de Hidrógeno.
2 NaCl + H2SO4 ( Na2SO4 + 2 HCl
El Sulfato de Sodio se reduce con coque y se calcina con caliza, así se obtieneCarbonato de Sodio, Sulfuro de Calcio y Dióxido de Carbono.
Na2SO4 + CaCO3 + 2 C ( Na2CO3 + CaS + 2 CO2
Por extracción con agua pueden separarse el Carbonato de Sodio (soluble) y el Sulfuro deCalcio (insoluble).
El Carbonato de Sodio puede tratarse con cal apagada para obtener una solución de Hidróxido de Sodio.
Na2CO3 + Ca(OH )2 (CaCO3 ¯ + 2 NaOH
Más adelante este método fuesustituido por el ideado por el químico belga Ernest Solvay.
● MÉTODO SOLVAY.
El método Solvay es un proceso químico utilizado para la fabricación de carbonato de sodio a nivel industrial. Debe...
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