Obtener Un Gas Menos Denso Que El Aire

Practica 24 Abel Daniel Castellano Ortiz Grupo 5

Obtención de un gas menos denso que el aire

NH4Cl(s)+NaOH(ac)NaCl(ac)NH3(g)+H2O(l)

Obtendremos amoniaco que es un gas incoloro, picante,fácilmente reconocible por su olor y muy volátil.
Dibujar el montaje y nombrar todas las piezas.
Experimento del surtidor y formación de humos.

Se colocan unos 10 g de NH4Cl en el matraz junto conaproximadamente la misma cantidad de cal pulverizada y se humedece con un poco de agua.
 La reacción que tiene lugar es:
 H2O 2 NH4Cl (s) + CaO(s)  CaCl2(ac) + 2 NH3 (g) + H2O (l)
El balón se irállenando de NH3 y sabremos que está lleno cuando, al acercar un papel indicador humedecido, se vuelva verde oscuro (Posiblemente ya nos habremos enterado por el olor característico).
1=nuez |2=pinza | 3=base | 4=varilla de soporte | 5=tubo de seguridad | 6=rejilla con amianto | 7=matraz (balón) de fondo plano | 8=matraz de destilacion | 9=aro de soporte |

 Si recogemos suficiente amoníaco,puede hacerse el experimento del surtidor, que, cuando sale bien es muy vistoso. Para ello es necesario tener preparado un recipiente grande con agua a la que se habrán añadido unas gotas defenolftaleína y un tapón (que ajuste bien en el balón o matraz en el que vamos a recoger el gas) provisto de un tubo, con un extremo capilar.
Cogemos el balón  lleno de gas (manteniéndolo en posiciónvertical, con la boca hacia abajo),  le ponemos el tapón, cuidando de que ajuste bien y lo introducimos en el recipiente del agua. No hay más que esperar un poco; el agua ascenderá lentamente por el tubo yseguidamente, se formará el surtidor. Se ve mejor si, una vez que han entrado unas gotas de agua, se tapa el extremo del tubo y se enjuaga con ellas el matraz. No sale bien si no había amoníacosuficiente o el corcho no ajusta bien.
Otro ensayo muy característico, es la formación de humos blancos: 
NH3 (g) + HCl (g) -- NH4Cl (g)
    Se coge un trozo de algodón con unas pinzas, se humedece...