Octano
Páginas: 3 (617 palabras)
Publicado: 22 de octubre de 2012
universidad autónoma del estado de méxico plantel. dr. angel maria garibay kintana |
Actividad integradora II |
Morgan GuadarramaJorge Alexis |
|
Química y vida diaria |
18/09/2012 |
3º “6” |
1.-¿cuántos litros de gasolina consume al mes un auto en tu familia?
200l al mes
2.-referente teórico del octanoAb-propiedades físicas y químicas
Es líquido
Olor característico
Punto de ebullición: 125.7°C
Punto de fusión: -56.8°C
Densidad relativa (agua = 1): 0.70
Solubilidad en agua: Insoluble
Presión devapor, kPa a 20°C: 1.47
C-usos
Como combustible.
Como componente de las naftas.
D-reactividad química
Riesgo de reactividad
Estabilidad Química: Estable.
Incompatibilidades: Agentes Oxidantes,como Percloratos y Peróxidos (se incrementa riesgo de incendio y explosión). Plásticos y Goma Natural.
Condiciones a Evitar: Calor, llamas, chispas y otras fuentes de ignición.
El vapor es más densoque el aire y puede extenderse a ras del suelo; posible ignición en punto distante. Como resultado del flujo, agitación tec., se pueden generar cargas electrostáticas (por ej., conexión a tierra).Reacciona con oxidantes fuertes originando riesgo de incendio y explosión. Ataca algunas formas de plásticos, caucho y recubrimientos.
Condiciones que deben evitarse: Fuentes de calor e ignición.Materiales a evitar: Oxidantes, algunas formas de plásticos, caucho y recubrimientos.
Productos de descomposición: Monóxido de carbono.
Polimerización: No aplicable.
e-formula quimica C8H18CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3
F-método de obtención
El octano y sus isómeros forman parte de varios petróleos y son obtenidos mediante destilación fraccionada.
3.-composicion porcentual del octano C8H18
C=(12.01g)(8)=96.08
H=(1g)(18)=18.0
96.08+18.0=114.08
C%=12.018114.08 100=84.22%
H%=118114.08100=15.77%
TOTAL = 84.22% +15.77%=99.99
4.-calcula el número de moles que consume el...
Actividad integradora II |
Morgan GuadarramaJorge Alexis |
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Química y vida diaria |
18/09/2012 |
3º “6” |
1.-¿cuántos litros de gasolina consume al mes un auto en tu familia?
200l al mes
2.-referente teórico del octanoAb-propiedades físicas y químicas
Es líquido
Olor característico
Punto de ebullición: 125.7°C
Punto de fusión: -56.8°C
Densidad relativa (agua = 1): 0.70
Solubilidad en agua: Insoluble
Presión devapor, kPa a 20°C: 1.47
C-usos
Como combustible.
Como componente de las naftas.
D-reactividad química
Riesgo de reactividad
Estabilidad Química: Estable.
Incompatibilidades: Agentes Oxidantes,como Percloratos y Peróxidos (se incrementa riesgo de incendio y explosión). Plásticos y Goma Natural.
Condiciones a Evitar: Calor, llamas, chispas y otras fuentes de ignición.
El vapor es más densoque el aire y puede extenderse a ras del suelo; posible ignición en punto distante. Como resultado del flujo, agitación tec., se pueden generar cargas electrostáticas (por ej., conexión a tierra).Reacciona con oxidantes fuertes originando riesgo de incendio y explosión. Ataca algunas formas de plásticos, caucho y recubrimientos.
Condiciones que deben evitarse: Fuentes de calor e ignición.Materiales a evitar: Oxidantes, algunas formas de plásticos, caucho y recubrimientos.
Productos de descomposición: Monóxido de carbono.
Polimerización: No aplicable.
e-formula quimica C8H18CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3
F-método de obtención
El octano y sus isómeros forman parte de varios petróleos y son obtenidos mediante destilación fraccionada.
3.-composicion porcentual del octano C8H18
C=(12.01g)(8)=96.08
H=(1g)(18)=18.0
96.08+18.0=114.08
C%=12.018114.08 100=84.22%
H%=118114.08100=15.77%
TOTAL = 84.22% +15.77%=99.99
4.-calcula el número de moles que consume el...
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