Octeto

La estructura de Lewis, también llamada diagrama de punto y raya,  es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares deelectrones solitarios que puedan existir. Son representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el recuento exacto de electrones y constituyen una base importante parapredecir estabilidades relativas. Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya seasimples, dobles, o triples y estos se encuentran íntimamente en relación con los enlaces químicos entre las moléculas y su geometría molecular, y la distancia que hay entre cada enlace formado.
Lasestructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. En ocasiones, para representarcada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones desapartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocanalrededor de los átomos a los que pertenece. Este modelo se introdujo por primera vez en 1916










Regla de Octeto
Esta regla indica que cuando se van a enlazar dos átomos iguales, loselectrones de valencia de éstos se organizan de tal manera que, al formar el enlace por compartición de pares de electrones, cada uno de los átomos al final adopta una estructura de gas noble, quedandoambos rodeados de 8 electrones en sus últimos niveles de energía. Cuando se trata de átomos diferentes, el elemento más electronegativo o no metálico es el que se rodea de ocho electrones.
Esta Reglatiene algunas excepciones  como es el caso de que no se aplica en la formación de enlaces con pares de átomos de hidrógeno.
Aplicación de la regla del octeto con átomos de elementos diferentes:...