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Colegio Idop
Lab. Químico

Informe Técnico N°1
Modelos Atomicos

Modulo: almacenamiento |
Curso: 3°D |
Nombre del docente Nathalie Collipal |
Datos De Los/as Integrantes del Equipo de Trabajo |
Nombre | Rut | Firma |
Yves Núñez | | |
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Fecha entrega Informe: 29/07/2011 |
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Puntaje | Nota |

Introduccion:
En estedocumento daré a conocer los modelos atómicos y además conoceremos un poco mas sobre la teoría atómica y el modelo cuantico porque gracias a los estudios de los grandes químicos de la historia pudieron concluir que cada sustancia del universo están formadas por partículas pequeñas llamada átomos.
A lo largo de la historia diferentes científicos han enunciado una serie de teorías que nos ayudana comprender la complejidad de estas partículas.



Modelo atómico de Dalton
El modelo atómico de Dalton, surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado en 1803 por John Dalton. El siguiente modelo fue el modelo atómico de Thomson.
Introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, esta es la primera teoría científica queconsidera
que la materia está dividida en átomos (dejando aparte a precursores de la Antigüedad como Demócrito y
Leucipo, cuyas afirmaciones no se apoyaban en ningún experimento riguroso).
Los postulados básicos de esta teoría atómica son:
• La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos.
Actualmente, se sabe que los atomos sí pueden dividirse yalterarse.
Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades).
• Actualmente, es necesario introducir el concepto de isótopos: átomos de un mismo elemento, que tienen distinta masa, y esa es justamente la característica que los diferencia entre sí.
• Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.
• Loscompuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.
Al suponer que la relacion numerica entre los atomos era la más sencilla posible, Dalton asignó al agua la
formula HO, al amoníaco la formula NH, etc.

Modelo atómico de Thomson

El modelo atómico de Thomson, es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson,descubridor del electrón en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un pudin de pasas. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una sopa de carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva.
Dicho modelofue rebatido tras el experimento de Rutherford, cuando se descubrió el núcleo del átomo. El modelo siguiente fue el modelo atómico de Rutherford.

Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales:
• Electrones, con carga eléctrica negativa
• Protones, con carga eléctrica positiva
• Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que la deelectrones y protones.
Thomson considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los
electrones como pequeños granitos (de forma similar a las pepitas de una sandía).

Modelo atómico de Rutherford.

En 1911, Rutherford introduce el modelo planetario, que es el más utilizado aún hoy en día. Considera que el
átomo se divide en:
un núcleo central,que contiene los protones y neutrones (y por tanto allí se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo)
• una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares, de forma similar a como los planetas giran alrededor del Sol.
• Los experimentos de Rutherford demostraron que el núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño de todo el...