ojalatesirva

Páginas: 7 (1646 palabras) Publicado: 2 de septiembre de 2013

Saint Patrick School
Teacher: Daniela Sepúlveda Durán
Subject: Chemistry
Grade: 9 poplar

Números cuanticos y configuración electrónica

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REPRESENTACIÓN DE LOS ELECTRONES MEDIANTE LOS NÚMEROS CUÁNTICOS


Como consecuencia del principio de indeterminación se deduce que nopodemos dar una
descripción de la posición, tamaño, forma y movimiento de los electrones en el lenguaje de la física clásica. Existe una mecánica nueva, llamada “mecánica cuántica” que da una representación más satisfactoria de los objetos diminutos.

Los electrones de un átomo poseen propiedades energéticas distintas, razón por la cual, siempre son distinguibles. En otras palabras, todoslos electrones de un átomo son distintos a pesar de su masa y carga iguales.

La situación energética de cada uno está definida por cuatro estados denominados estados cuánticos. A cada estado cuántico corresponde un número, por lo tanto, hay cuatro números cuánticos para cada electrón de un átomo. Los números cuánticos identifican y describen a cada electrón.

Estos 4números cuánticos se denominan:

n número cuántico principal.
 número cuántico secundario o azimutal. m número cuántico magnético.
s número cuántico de spin.


Interpretación



n: número cuántico principal

Determina el nivel energético de la región que ocupa el electrón. Cuanto mayor sea n, mayor es
la energía de la nube electrónica. Cabe hacer notar que el movimiento de loselectrones en estos niveles no es uniforme y la forma circular es sólo ilustrativa de éstas divisiones.













: número cuántico secundario o azimutal

Determina la forma de la nube electrónica. Físicamente corresponde a la zona más probable
donde encontrar un electrón. El número cuántico azimutal es propio de cada orbital y es independiente del nivel energéticoen el que probablemente se encuentre el electrón. Por convención los valores permitidos son:


Orbital


s

0
p

1
d
2
f
3




Orbital s: (  = 0)





















Orbitales p: (  = 1)
















Orbitales d: (  = 2)





























Orbitales f: (  = 3)m: número cuántico magnético

Determina la orientación espacial de la nube electrónica en respuesta al campo magnético ejercido
por el núcleo atómico. Éste número magnético depende del azimutal y toma valores desde -
hasta + pasando por cero. Por lo tanto:

tipo de orbital ()

orientaciones (m)

número deorbitales

0 (s)

0

1

1 (p)

-1, 0, 1

3

2 (d)

-2, -1, 0, 1, 2

5

3 (f)

-3, -2, -1, 0, 1, 2, 3

7



s: número cuántico de Spin

El estudio de los electrones revela la existencia de tres campos magnéticos distintos el primero
está asociado al movimiento del electrón en torno del núcleo y los otros dos son interpretados como movimientos de rotación del electrónrespecto a su propio eje.

Si el electrón fuese considerado como una esfera, tendría dos sentidos de rotación: horario y antihorario.

Se acostumbra a asociar a esos dos sentidos de rotación (que en realidad son los dos campos magnéticos anteriormente referidos) dos números, cuyos valores son +½ ó -½.



















Valores permitidos para los númeroscuánticos


Los valores permitidos para asignar los números cuánticos a cada electrón son los siguientes:

n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7… (niveles: k, l, m, n, o, p, q…)
 = 0, 1, 2, 3 (orbitales s, p, d y f, respectivamente)
m = 0,  1,  2,.... hasta  
s = - ½ , +½


PRINCIPIO DE CONSTRUCCIÓN (AUFBAU)


Principio de Mínima Energía

Todos los electrones que...
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