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PURIFICACIÓN DE LÍQUIDOS POR DESTILACIÓN

Objetivos:

• Aplicar correctamente las técnicas de destilación como método de purificación de compuestos orgánicos líquidos.
• Determinar por un métodográfico el punto de ebullición de dos líquidos en mezcla

Introducción:

Constantes físicas:
Tres son las constantes físicas principales de los compuestos orgánicos líquidos (puros), quepermiten la separación, purificación y la identificación de ellos, estos son: punto de ebullición, densidad e índice de refracción.

Punto de ebullición:
El punto de ebullición de una sustancia sedefine como la temperatura a la cual su presión de vapor es igual a la presión atmosférica. Esta constante física es muy importante como criterio de pureza e identidad. Los líquidos puros que no sedescomponen por calentamiento tienen un punto de ebullición bien definido, aunque éste variará notablemente con los cambios de presión.

Los puntos de ebullición, para las sustancias orgánicas líquidas depeso molecular similares y/o cercanos, dependen de las interacciones intermoleculares, tales como puente de hidrógeno para líquidos asociados como el: agua , ácido acético, alcohol etílico, etc., ofuerzas de van der Waals para líquidos no asociados como acetona, éter etílico, n-hexano , cloroformo , benceno , etc.

Los líquidos polares tienden a hervir a temperaturas más altas que los nopolares del mismo peso molecular y los líquidos polares asociados hierven a temperaturas considerablemente más elevadas que los líquidos polares no asociados. Así, el alcohol etílico , hierve a unatemperatura considerablemente superior (78,8ºC) que el éter etílico 34,6ºC que es un líquido algo polar pero no asociado y ambos hierven a una temperatura superior que el propano (CH3CH2CH3) (-42,1ºC) quees, además de no polar y no asociado.

Como la presión atmosférica varía de un lugar geográfico a otro y de un día a otro, los valores que se encuentran en la literatura, están “Normalizados” a una...