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CUESTIONARIO:
1. Un líquido que se usa en un manómetro tiene una densidad de 0,871 g/ml. Calcule la presión en cm de Hg, si el líquido se eleva a una altura de 60 cm.
H=60cm

Hallamos la presión del líquido:

Encontramos la presión en cmHg:



2. ¿Cómo afecta la presión a la densidad de los gases? Explique su respuesta.
Si consideramosun mismo gas (masa constante) y recordamos que la densidad es , por la ley de Boyle y Mariotte:
Si aumento la presión, el volumen disminuye, entonces la densidad aumenta.
Sidisminuye la presión, el volumen aumenta, entonces la densidad disminuye.


3. ¿Cuántos gramos de Mg reaccionaran en el experimento 2?
Teniendo en cuenta los datos:
Longitudde la tira de magnesio: 2.6 cm, Densidad lineal del magnesio: 1.8632g/m
Masa de Mg:


4. ¿Cuál será el volumen del sistema gaseoso estudiado en el experimento 2 a 20 °C y 800mm de Hg?
Usando los datos de laboratorio:
T=292K, V=12.835 ml, P=752.95 mmHg
Tomando en cuenta los datos del problema, planteamos:






5. Determine el volumen deHidrógeno obtenido en el Exp. 2 medido a C.N.
De la misma manera que el problema anterior:







6. ¿Concuerdan los resultados experimentales con los que predice la Ley deGraham? Haga los cálculos.

La relación ideal de velocidades es: 1.46. Esto se debe al error experimental.

7. ¿Qué nos indica la formación del cloruro de amonio, NH4Cl, enel experimento 3?
Nos indica que el NH3 y el HCl, además de la difusión dentro del tubo, reaccionaron en un proceso de adición.


8. ¿Por qué se deben colocar en formasimultánea los tapones embebido en HCl y NH3 acuoso?
Para poder comparar las velocidades de los gases, éstas tienen que empezar a difusionarse a través del tubo al mismo tiempo.