Ola de cafeina

Química General. Grupo 11. Ejercicios propuestos. Tema 1.
Entrega 21 de Septiembre antes de las 14:00 (buzón C-9 6ª planta)
1.- El ácido ascórbico (vitamina C) está formado por C, H y O. En lacombustión de
1,176 grs de este compuesto se desprenden 1,763 grs. de CO2 y 0,4803 grs. de H2O.
Calcula:
a) la composición porcentual de los diferentes elementos químicos en este compuesto.
b) Sufórmula empírica.
S. (a) C(40,91%), H(4,57%), O(54,52%). (b) C6H8O6.
2.- Un compuesto químico gaseoso A está formado por C e H y se sabe que 0,9226 grs.
de C están combinados con 0,0774 grs. de H y quesu peso molar es 26,04 grs/mol. Otro
compuesto B líquido también formado solamente por C e H tiene una masa molecular
de 78,11. En éste 2,3065 grs. de C se combinan con 0,1935 grs. de H. Determinala
fórmula empírica y molecular de ambos compuestos.
S. compuesto A(CH, C2H2). Compuesto B(CH, C6H6).
3.- 20 grs. de una sustancia que contiene hierro, produce 5 grs. de Fe2O3. Calcular elporcentaje de Fe que contiene la sustancia.
S. 17,485% de Fe.
4.- 3,94 grs. de un metal M se combinan con 1,44 grs. de oxígeno para dar el compuesto
MO2. ¿Cuál es la masa atómica del metal?
S. 87,6, es elSr.
5.- a) ¿Cuántos moles de óxido de aluminio(III) se formarán cuando un mol de aluminio
reacciona con óxido de hierro(II) en exceso?
b). ¿Cuántos moles de óxido de hierro(II) han reaccionado alproducirse la cantidad de
óxido de aluminio calculada en a?
S. a) 0.5 moles. b) 1,5 moles.

6.-Calcular el número de moles de etano que hay en una muestra de 0.334 g de dicho
gas. ¿Cuántasmoléculas contiene? ¿Y cuántos átomos de hidrógeno?
S. 0.0111 moles; 6.69x10
21
moléculas; 4.01x10
22
átomos.
7.- 0,68 grs. de óxido de un elemento X de masa atómica 32 contienen 0,27 grs. de X.
¿Cuáles la fórmula empírica del citado óxido?
S. XO3
8.- La nicotina en estado puro, es un líquido de aspecto oleaginoso utilizado como
insecticida y que se obtiene a partir del tabaco. Su peso...