ola qe ase

Objetivos
Estudiar dos tipos de cambios químicos; las reacciones de precipitación y de doble desplazamiento (ácidos y bases).

Introducciòn

En este experimento se analizaran algunos cambios químicos y se nombraran según las distintas clasificaciones, es importante mencionar que estas clasificaciones resultan algunas veces incompletas o inconvenientes, ya que se clasificandesde diferentes puntos de vista, por lo que es preferible no establecer marcos rígidos de clasificación.

Reacciones de combinación (oxidación-reducción)
2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)

Reacciones de desplazamiento (oxidación-reducción)
Zn(s) + 2HCI(ac) → ZnCl2(ac) + H2(g)

Reacciones de descomposición (oxidación-reducción)
HgO(s) → Hg(l)+ O2(g)

Reacciones de precipitación (dobledesplazamiento)
AgNO3(ac) + NaCl(ac) → AgCl(s )+↓NaNO3(ac)

Reacciones ácido-base (doble descomposición o doble desplazamiento)
HCl(ac) + NaOH(ac) → NaCl(ac)+ H2O(l)


Las reacciones de precipitación “son procesos en los que reactivos solubles generan un producto sólido insoluble, que se precipita en la disolución. La mayoría de las precipitaciones tienen lugar cuando los aniones y los cationes dedos compuestos iónicos se intercambian entre sí” McMurry (2009). Y las reacciones de oxidación-reducción o reacciones de redox son procesos en los cuales uno o más electrones se trasfieren de una especie a otra (átomos, moléculas o iones) Como resultado de esa transferencia de electrones, cambian las cargas de los átomos de los diversos reactivos. McMurry (2009)

Resultados

Cuadro l) Estudiode bases. Anote el cambio de color observado con cada uno de los indicadores.

Bases
Indicadores ácido-base

Papel tornasol rojo
Fenolftaleína
Rojo de metilo
Anaranjado de metilo
NaOH
Azul
Rosa
Amarillo
Rojo
KOH
Azul
Rosa
Amarillo
Rojo
NH3
Azul-celeste
Rosa
Amarillo
Rojo
Ba (OH)2
Azul
Rosa
Amarillo
Anaranjado


Cuadro ll) Estudio de ácidos. Anote elcambio de color observado con cada uno de los indicadores.

Ácidos
Indicadores ácido-base


Fenolftaleína
Rojo de metilo
Anaranjado de metilo
H2SO4

Incoloro
Rosado
Rojo
HCl

Incoloro
Rosa
Rojo
HOAc

Incoloro
Rosa
Rojo
HNO3

Incoloro
Rosa
Rojo



Cuadro lll) Reacciones de precipitación (Además de la reacción anote las características del precipitado)H2SO4
HI
NaOH
HCl
NaNO3
Incoloro y no precipita
Incoloro y no precipita.
Incoloro y no precipita.
Incoloro y no precipita.
Cu(NO3)2
Incoloro y no precipita
Incoloro y no precipita
Precipitado coloidal y celeste.
Incoloro y no precipita.
AgNO3
no
Disolución opaca.
Empezó blanco con 5 gotas y con 10 se volvió café
Es turbio y de lechoso.
Ba(NO3)2
Turbio, precipita y lechosoIncoloro y no precipita.
Incoloro y no precipita.
Incoloro y no precipita.
Pb(NO3)2
Turbio, precipita y lechoso.
Amarillo, precipita y cristalino.
Incoloro y no precipita.
Incoloro y no precipita.

Cuestionario

1. Escriba una ecuación que ilustre cada caso siguiente:





2. ¿Se disuelven o reaccionan todos los óxidos metálicos en agua? Explique.
Solo algunos óxidos se disuelven enagua, otros se combinan con ella y forman compuestos sólidos llamados hidratos y además algunos se descomponen.1

3. ¿Cuáles son los óxidos de los metales alcalinos de la tabla periódica? ¿Qué lugar ocupan en la tabla periódica esos metales alcalinos?
Los óxidos de Litio, Sodio, Potasio, Rubidio, Cesio y Francio.
Los óxidos metales alcalinos ocupan el grupo IA.
4. ¿Cuáles son los óxidos paralos metales alcalino térreos?
Son los óxidos de berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario, radio
5. Complete las siguientes ecuaciones y escriba a la par de la fórmula, el nombre correcto del compuesto resultante.
2Na(OH)2 Hidróxido de sodio
2K(OH)2 Hidróxido de potasio
Ca(OH)2 Hidróxido de calcio 2
Ba(OH)2 Hidróxido de bario 2

6. ¿Cuáles son los óxidos que forman el azufre, el...