ola k ase
Páginas: 4 (761 palabras)
Publicado: 5 de abril de 2013
Hoja 3
Curso 2012-13
PROBLEMAS QUIMICA I
16.
Desde una presión inicial de 2 atm, 5 g de un gas, se expande isotérmicamente a
100ºC. Si la masa molecular del gas es 44 y en el proceso seabsorbed 35,6
calorias, determine la presión final del gas. R:1,32 atm
17.
Calcule la presión final, cuando 2 moles de He a 300K y 1 atm de presión se
expanden hasta un volumen final de 1500litros, cuando la expansión se lleva a
cabo: a) isotérmicamente, b) adiabáticamente. Calcule la temperatura final, el
trabajo y la variación de energía interna en ambos casos. Datos: γ= 1,67; cV=
2,98cal/mol. R:a) 373K, -6,35kcal, 0; b) 89,5K, -2,88 kcal; -2,88 kcal.
18.
Calcular el W realizado cuando 50 g de Zn son atacados por un exceso de ácido
clorhídrico a 25 ºC.
a) En un vasoabierto
b) En un vaso herméticamente cerrado (V=cte)
R: a) W=-1.9 kJ b) 0
19.
Un mol de oxígeno se expansiona desde un volumen de 10 l. a 25 ºC hasta un
volumen de 50 l. a 100 ºC. Calcular Q, W e∆E cuando el proceso se realiza:
a) El gas se calienta a volumen constante hasta 100 ºC y luego se expande
reversiblemente e isotérmicamente hasta 50 l.
b) El gas se expande reversiblemente eisotérmicamente hasta 50 l. y luego se
calienta a volumen constante hasta 100 ºC
c) Comente los resultados obtenidos
Dato: Cp(O2 gas) = 6.5 cal/mol k
R: a) Q=1538.1 cal, W= -1200.6 cal, ∆E=337.5 cal
b)Q=1296.5 cal, W= -959 cal, ∆E=337.5 cal
20.
1 m3 de gas ideal inicialmente a 273.2 K y 10 atm. de presión sufre tres
expansiones diferentes hasta una presión final de 1 atm en cada una de ellas.Los procesos son:
a) Isotérmica reversible
b) Adiabática reversible
c) Adiabática irreversible
Calcular el volumen final, la temperatura final y el W en cada uno de los
procesos. Comente losresultados obtenidos.
Dato: Cv = 3/2 R
R: a) Vf = 10 m3, Tf=273.2K, W=-560.2 kcal b) Vf = 3.98 m3 ,Tf=108.7 K,
W= -219.6 kcal c) Vf = 6.4 m3 , Tf= 174.7 K, W= -131.4 kcal
21.
Para la...
Curso 2012-13
PROBLEMAS QUIMICA I
16.
Desde una presión inicial de 2 atm, 5 g de un gas, se expande isotérmicamente a
100ºC. Si la masa molecular del gas es 44 y en el proceso seabsorbed 35,6
calorias, determine la presión final del gas. R:1,32 atm
17.
Calcule la presión final, cuando 2 moles de He a 300K y 1 atm de presión se
expanden hasta un volumen final de 1500litros, cuando la expansión se lleva a
cabo: a) isotérmicamente, b) adiabáticamente. Calcule la temperatura final, el
trabajo y la variación de energía interna en ambos casos. Datos: γ= 1,67; cV=
2,98cal/mol. R:a) 373K, -6,35kcal, 0; b) 89,5K, -2,88 kcal; -2,88 kcal.
18.
Calcular el W realizado cuando 50 g de Zn son atacados por un exceso de ácido
clorhídrico a 25 ºC.
a) En un vasoabierto
b) En un vaso herméticamente cerrado (V=cte)
R: a) W=-1.9 kJ b) 0
19.
Un mol de oxígeno se expansiona desde un volumen de 10 l. a 25 ºC hasta un
volumen de 50 l. a 100 ºC. Calcular Q, W e∆E cuando el proceso se realiza:
a) El gas se calienta a volumen constante hasta 100 ºC y luego se expande
reversiblemente e isotérmicamente hasta 50 l.
b) El gas se expande reversiblemente eisotérmicamente hasta 50 l. y luego se
calienta a volumen constante hasta 100 ºC
c) Comente los resultados obtenidos
Dato: Cp(O2 gas) = 6.5 cal/mol k
R: a) Q=1538.1 cal, W= -1200.6 cal, ∆E=337.5 cal
b)Q=1296.5 cal, W= -959 cal, ∆E=337.5 cal
20.
1 m3 de gas ideal inicialmente a 273.2 K y 10 atm. de presión sufre tres
expansiones diferentes hasta una presión final de 1 atm en cada una de ellas.Los procesos son:
a) Isotérmica reversible
b) Adiabática reversible
c) Adiabática irreversible
Calcular el volumen final, la temperatura final y el W en cada uno de los
procesos. Comente losresultados obtenidos.
Dato: Cv = 3/2 R
R: a) Vf = 10 m3, Tf=273.2K, W=-560.2 kcal b) Vf = 3.98 m3 ,Tf=108.7 K,
W= -219.6 kcal c) Vf = 6.4 m3 , Tf= 174.7 K, W= -131.4 kcal
21.
Para la...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.