OLA K ASE
Páginas: 2 (469 palabras)
Publicado: 7 de mayo de 2013
Informe Química.
Práctica 2. Reacciones Químicas.
Judith Boronat Soler
Eduardo Ibáñez Frutos
1. Objetivos
Conocer las principales reaccionesquímicas y utilizar cálculos estequiométricos.
Repasar los cálculos para la preparación de disoluciones en un laboratorio.
Conocer y observar todas las precauciones a adoptar en el estudio de lasreacciones.
Saber nombrar y formular los compuestos que aparecen en la práctica.
2. Fundamento Teórico
Existen muchos tipos de reacciones en fase acuosa. Las principales reacciones son:
Reaccionesde Precipitación: se caracterizan por la formación de un producto insoluble a partir de dos sustancias que se encuentran en solución.
Reacciones Ácido-Base: es la valoración que se hace del carácterácido o básico de una disolución acuosa cuando se mide o se compara en relación con sustancias en calibración.
Reacciones Redox: Son reacciones en las que hay una transferencia de electrones entre losreactivos. Realmente hay dos reacciones que no pueden producirse por separado: una oxidación y una reducción.
3. Esquema de la práctica
Realizar los distintos tipos de reacciones que se indicanen la práctica.
Material:
Vaso de precipitado
Vidrio de reloj
Papel indicador del pH
Matraz aforado
Pipeta
Cuentagota
4. Procedimientos
4.1. Ácido-Base
Hacer reaccionar 10 mL de cadaespecie, agitar y medir el pH.
NaOH + HCl → NaCl + H2O
El pH de esta reacción es 2, por tanto tiene un pH ácido.
NH4OH + HCl → NH4Cl + H2O
El pH de esta reacción es 10, por tanto tieneun pH básico.
CH3COOH + NaOH → NaCH3COO + H2O
El pH de esta reacción es 7, por tanto tiene un pH neutro.
4.2. Precipitación
Tomar 20 mL de cada nitrato en un vaso e ir añadiendo concuentagotas los haluros correspondientes a cada reacción. Observar los productos que se forman.
AgNO3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO3
Al reaccionar, observamos que el AgCl precipita formando un sólido de...
Práctica 2. Reacciones Químicas.
Judith Boronat Soler
Eduardo Ibáñez Frutos
1. Objetivos
Conocer las principales reaccionesquímicas y utilizar cálculos estequiométricos.
Repasar los cálculos para la preparación de disoluciones en un laboratorio.
Conocer y observar todas las precauciones a adoptar en el estudio de lasreacciones.
Saber nombrar y formular los compuestos que aparecen en la práctica.
2. Fundamento Teórico
Existen muchos tipos de reacciones en fase acuosa. Las principales reacciones son:
Reaccionesde Precipitación: se caracterizan por la formación de un producto insoluble a partir de dos sustancias que se encuentran en solución.
Reacciones Ácido-Base: es la valoración que se hace del carácterácido o básico de una disolución acuosa cuando se mide o se compara en relación con sustancias en calibración.
Reacciones Redox: Son reacciones en las que hay una transferencia de electrones entre losreactivos. Realmente hay dos reacciones que no pueden producirse por separado: una oxidación y una reducción.
3. Esquema de la práctica
Realizar los distintos tipos de reacciones que se indicanen la práctica.
Material:
Vaso de precipitado
Vidrio de reloj
Papel indicador del pH
Matraz aforado
Pipeta
Cuentagota
4. Procedimientos
4.1. Ácido-Base
Hacer reaccionar 10 mL de cadaespecie, agitar y medir el pH.
NaOH + HCl → NaCl + H2O
El pH de esta reacción es 2, por tanto tiene un pH ácido.
NH4OH + HCl → NH4Cl + H2O
El pH de esta reacción es 10, por tanto tieneun pH básico.
CH3COOH + NaOH → NaCH3COO + H2O
El pH de esta reacción es 7, por tanto tiene un pH neutro.
4.2. Precipitación
Tomar 20 mL de cada nitrato en un vaso e ir añadiendo concuentagotas los haluros correspondientes a cada reacción. Observar los productos que se forman.
AgNO3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO3
Al reaccionar, observamos que el AgCl precipita formando un sólido de...
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