Ola K Ase
Páginas: 4 (751 palabras)
Publicado: 18 de febrero de 2013
PREPARACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN DE HIDRÓXIDO SÓDICO
OBJETIVO DE LA PRÁCTICA
En esta práctica vamos a preparar una disolución de hidróxido de sodio a partir del producto comercial sólido.
Serecordarán los conceptos de masa, volumen, densidad y concentración de una disolución.
Al finalizar la práctica debes ser capaz de:
• Emplear adecuadamente el material volumétrico dellaboratorio: matraz aforado y pipeta.
• Resolver problemas sobre preparación de disoluciones.
• Elaborar un informe sobre la experiencia realizada.
MATERIAL Y REACTIVOS NECESARIOS
Matrazaforado, vaso de precipitados, pipeta, balanza e hidróxido sódico comercial.
FUNDAMENTO TEÓRICO
Una disolución es una mezcla homogénea de un soluto (sólido, líquido, gas) en un disolventegeneralmente líquido. En multitud de reacciones químicas que se llevan a cabo en el laboratorio suelen utilizarse las sustancias en disolución. Las formas de expresar concentraciones más utilizadas son:Molaridad (M) = moles de soluto / litros de disolución
Molalidad (m) = moles de soluto / Kg de disolvente
Normalidad (N) = equivalentes de soluto / litros de disolución
Partes por millón (ppm)= mg de soluto / 1000 g de disolución
Tanto por ciento (%) = g de soluto / 100 g de disolución
Gramos por litro (g/L) = gramos de soluto / litros de disolución
El análisis químico cuantitativobasa algunas de sus técnicas en reacciones con disoluciones de concentración conocida. Por eso, es importante preparar con precisión disoluciones de concentración determinada para que puedan serutilizadas como instrumentos de medida.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
| ||
|Calcularlos gramos de hidróxido de sodio necesarios para preparar la disolución solicitada. | |
|Pesar en un vidrio de reloj o...
OBJETIVO DE LA PRÁCTICA
En esta práctica vamos a preparar una disolución de hidróxido de sodio a partir del producto comercial sólido.
Serecordarán los conceptos de masa, volumen, densidad y concentración de una disolución.
Al finalizar la práctica debes ser capaz de:
• Emplear adecuadamente el material volumétrico dellaboratorio: matraz aforado y pipeta.
• Resolver problemas sobre preparación de disoluciones.
• Elaborar un informe sobre la experiencia realizada.
MATERIAL Y REACTIVOS NECESARIOS
Matrazaforado, vaso de precipitados, pipeta, balanza e hidróxido sódico comercial.
FUNDAMENTO TEÓRICO
Una disolución es una mezcla homogénea de un soluto (sólido, líquido, gas) en un disolventegeneralmente líquido. En multitud de reacciones químicas que se llevan a cabo en el laboratorio suelen utilizarse las sustancias en disolución. Las formas de expresar concentraciones más utilizadas son:Molaridad (M) = moles de soluto / litros de disolución
Molalidad (m) = moles de soluto / Kg de disolvente
Normalidad (N) = equivalentes de soluto / litros de disolución
Partes por millón (ppm)= mg de soluto / 1000 g de disolución
Tanto por ciento (%) = g de soluto / 100 g de disolución
Gramos por litro (g/L) = gramos de soluto / litros de disolución
El análisis químico cuantitativobasa algunas de sus técnicas en reacciones con disoluciones de concentración conocida. Por eso, es importante preparar con precisión disoluciones de concentración determinada para que puedan serutilizadas como instrumentos de medida.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
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|Calcularlos gramos de hidróxido de sodio necesarios para preparar la disolución solicitada. | |
|Pesar en un vidrio de reloj o...
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