olakase

La segunda revolución de la química:
El orden en la diversidad de sustancias
Hacia mediados del siglo xlx se había descubierto alrededor de 63 elementos químicos. A primera vista parecía queestos elementos eran diversos entre si. Ejemplos de algunos el litio, (Li), el sodio, (Na), el potasio, (K), el rubidio (Rb, el cesio (Cs) y el francio (Fr) son metales que tienen característicasquímicas y físicas muy parecidas. Este conjunto de elementos reciben el nombre de metales alcalinos. Generalmente se encuentran en diversos compuestos, como el cloruro de sodio (NaCl) que es la sal común yel cloruro de potasio (KCl).
Otro conjunto de elementos con propiedades similares lo forman el flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), ástato o astatinio (At).
Los elementos berilio (Be),magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra) son también metales blandos y ligeros. Estos elementos también reciben el nombre de metales alcalinotérreos.
De la misma manera, sedescubrió, ya a principios del siglo xlx ya había otros conjuntos de elementos que tenían propiedades químicas y físicas similares.
El descubrimiento de este orden que existe en la diversidad de lassustancias fue un factor que inicio la segunda revolución que ocurrió en la química.
En la última parte del siglo xvIII y principios del xlx los científicos descubrieron diversos comportamientos delas sustancias cuando reaccionan químicamente. Uno de estos comportamientos de lugar al principio de la conservación de la masa, que ya estudiamos.
El químico francés J.L. Proust (1754-1826) sededico durante los años 1797 a 1807 a hacer una serie de experimentos en los que utilizo las entonces novedosas técnicas que había desarrollado Lavoisier para pesar sustancias durante una reacciónquímica. Proust descubrió que para producir oxido de mercurio
Por cada gramo de oxigeno se necesita 12.5g de mercurio
Esta reacción siempre ocurre en esta proporción.
De manera general, Proust...