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Libro de Química General

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TEMARIO Nº 04

LIBRO DE QUIMICA GENERAL

OCTUBRE 2008
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CONTENIDO
Capitulo 1

La Materia

Lamateria, Clasificación y Propiedades
Estados de la materia.

a. Estado Gaseoso
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Presión barométrica y manométrica
Leyes de los Gases ideales (Ley de Boyle, Ley de Charles,Ley de Avogadro y ley de Dalton)
Teoría cinético-molecular y difusión
Ley de Gram.

b. Estado Líquido
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Viscosidad
Tensión superficial
Evaporación.
Presión de vapor
Puntos de ebullición

c.Estado sólido
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Tipos de Sólidos: Sólidos amorfos y cristalinos
Tipos de Sólidos cristalinos
Cambios de fase (Puntos de fusión, Sublimación.

Capitulo 2

La Energía

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1. Clases de Energía.Capitulo 3

Reacciones Químicas, Ecuaciones Químicas y Reacciones Nucleares

Capitulo 4

Estequiometría

1. Unidades químicas de cantidad, masa y volumen de las sustancias.
2. Cálculos estequiométricos.
3. Reacciones químicas
4. Ecuaciones químicas
5. Reactivo limitante y rendimiento.

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CAPÍTULO 1
La Materia

1.

Definición de materia.

Materia es la sustancia que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.
La materia puede ser invisible, por ejemplo, si un tubo de ensayo, vacío en apariencia, se sumerge
con la boca hacia abajo en un vaso de agua. Dentro del tubo, que en realidad está llenode una
materia invisible – aire – solamente asciende un volumen pequeño de agua (H2O).
Clasificación de la materia.
La materia se clasifica en sustancias puras y mezclas:

 Una sustancia pura es esencialmente lo que implica su nombre. Es característico de una
sustancia pura que: presenta composición fija, no puede separarse por medios físicos y su
temperatura permanece constante durante elcambio de estado (fusión o ebullición).

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La sustancia pura se puede dividir en: sustancias puras elemento y sustancias puras
compuesto.

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En una sustancia pura elemento es característico: que son lassustancias puras más
simples y no se descomponen por medios químicos. Ej.: Au (oro).

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En cambio en una sustancia pura compuesto, su característica es que está formado
por 2 ó más elementos y pueden descomponerse por medios químicos. Ejm: NaCl (sal).

 Una mezcla está formada por dos o más sustancias, por ejemplo H 2O mas NaCl. (dos
sustancias); por lo tanto se caracteriza por: tenercomposición variable, pueden separarse por
medios físicos y su temperatura es variable durante el cambio de estado. La mezcla se puede
dividir en: mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas.
Las mezclas homogéneas (soluciones) están formados por 2 ó más componentes y
presentan una sola fase (Ej: agua potable ó aire); las mezclas heterogéneas están formados
por dos o más componentes y presentan 2 ómás fases (Ej.: agua y aceite).
Propiedades de la materia.
Cada material (sustancia) tiene un conjunto de propiedades, características que le dan su
identidad única. Las propiedades “rasgos de las personalidad” de las sustancias, se clasifican como
físicas o químicas.
Propiedades físicas:
Son aquellas que se pueden determinar sin alterar la identidad de la sustancia (material); pueden
ser...