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NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN INORGÁNICA.
Dada la inmensa cantidad de compuestos que existen debe sistematizarse de manera precisa la forma de nombrar cada uno de ellos. El
nombre siempre debe indicar la fórmula correspondiente sin ninguna ambigüedad. Por contra, una fórmula puede tener distintos nombres
cuando se utilizan distintas notaciones.
1. ELEMENTOS.
1.1.- ELEMENTOS
En la naturalezaexisten hasta 106 elementos con los que se forma toda la materia ordinaria. Cada uno se representa por un símbolo que
suele coincidir con las iniciales del nombre. En algunos casos en los nombres compuestos se usa una raíz latina distinta a la del nombre del
elemento: Azufre - sulfuro ó Hierro - férrico.
Sus características químicas resultan más evidentes si estos elementos se ordenan en la TablaPeriódica, que debe conocerse
correctamente.
Mediante números alrededor del símbolo se indican algunas características del elemento o del ión:
A
Z
T+
N

número másico →
número atómico →
número de cargas total →
número de átomos →

parte superior izquierda
parte inferior izquierda
parte superior derecha
parte inferior derecha

Ej.:
Ión mercurio(I) formado por dosátomos con una carga total dipositiva.
Los nombres de los elementos y de los compuestos son propios y deben escribirse con mayúsculas. Al referirse a un compuesto de un
elemento este último se escribe con minúsculas.
El Hidrógeno, el Nitrógeno, el Oxígeno y los Halógenos (F, Cl, Br, I) son diatómicos.

I.E.S. Seritium. Departamento de Física y Química. Jerez de la Fra.

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1.2.- NÚMERO DEOXIDACIÓN.
El índice de oxidación o “valencia” es un concepto empírico. Se define como la carga que presentaría un átomo de un elemento si los
electrones de cada enlace se asignaran al átomo más electronegativo. Por tanto los metales suelen presentar índices positivos y los no metales
negativos. Sus posibles valores deben quedar establecidos a modo de convenio.
Para calcular el número deoxidación en un compuesto se usan las siguientes reglas:
1.- En un elemento en estado puro el índice de oxidación es cero.
2.- La suma de los números de oxidación de cada uno de los átomos que constituyen un compuesto neutro es cero.
3.- En un ión el índice de oxidación coincide con su carga.
4.- El índice de oxidación del Hidrógeno es +1 (Excepto en hidruros metálicos donde el Hidrógeno actúa con -1).5.- El índice de oxidación del Oxígeno es -2 (Excepto en peróxidos e hiperóxidos donde es -1 y -1/2, respectivamente)
Ej.:
HClO
H(I), Cl (I), O(-II)
Mn(VII), O(-II)
MnO4
2. COMPUESTOS BINARIOS
Los compuestos binarios están formados por dos o más átomos de dos elementos.
2.1.- FÓRMULA
Para representar estos compuestos se indica su fórmula empírica (la más sencilla y que indica laproporción entre los átomos).
En los casos en que existen moléculas discretas debe usarse la fórmula molecular. Ej.: S2Cl2 en lugar de SCl.
En primer lugar se coloca el elemento electropositivo (catión) y en segundo lugar el elemento electronegativo (anión) indicando mediante
subíndices la proporción entre ambos.
- Por consiguiente, en los compuestos entre metal y no-metal (compuestos iónicos) elmetal (más electropositivo) se sitúa en primer lugar.
- En los compuestos entre no-metales (compuestos covalentes) se coloca en las fórmulas en primer lugar el símbolo del componente que
aparece primero en la siguiente lista:
B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F.
Obsérvese que, salvo el H y el O, siguen el orden inverso de los grupos de los elementos no-metálicos del sistemaperiódico.

I.E.S. Seritium. Departamento de Física y Química. Jerez de la Fra.

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2.2.- NOMBRE.
El elemento más electronegativo o no-metal se nombra primero y terminado en -URO. El otro elemento se nombra después sin cambiar el
nombre.
Por tanto los compuestos binarios se nombran en orden inverso a como aparecen en la fórmula.
El nombre debe indicar de forma precisa y sin ninguna...