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Corrosión electroquímica.
Es el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica con su medio ambiente.
Forma de corrosión electroquímica.
Se presenta la corrosión en losmetales es por medio de un ataque electroquímico, ocasionado que en cualquier momento se lleve a cabo una reacción química.
Corrosión uniforme:
Consiste en un ataque homogéneo en toda la superficie.Corrosión en placas:
Ocurre un ataque general pero más intenso en algunas zonas.
Corrosion por picado:
El ataque no es proporcional a la magnitud de los daños.
Corrosión Intergranular:
Se extiendea lo largo de los límites de grano.
Corrosión bajo tención:
Se propaga al interior del metal hasta que se fractura.
Como prevenir la corrosión:
Hay tres métodos para evitar la oxidación delhierro :
 Mediante aleaciones del hierro que lo convierten en químicamente resistente a la corrosión
 impregnándolo con materiales que reaccionen a las sustancias corrosivas más fácilmente que elhierro, quedando éste protegido al consumirse aquéllas
 Recubriéndolo con una capa impermeable que impida el contacto con el aire y el agua.
El método de la aleación es el más satisfactorio perotambién el más caro. Un buen ejemplo de ello es el acero inoxidable, una aleación de hierro con cromo o con níquel y cromo. Esta aleación está totalmente a prueba de oxidación e incluso resiste la acciónde productos químicos corrosivos como el ácido nítrico concentrado y caliente.
El segundo método, la protección con metales activos, es igualmente satisfactorio pero también costoso. El ejemplo másfrecuente es el hierro galvanizado que consiste en hierro cubierto con cinc. En presencia de soluciones corrosivas se establece un potencial eléctrico entre el hierro y el cinc, que disuelve éste yprotege al hierro mientras dure el cinc.
El tercer método, la protección de la superficie con una capa impermeable, es el más barato y por ello el más común.
Protencion electro química:
Anódica:...