operaciones de absorcion
Páginas: 2 (345 palabras)
Publicado: 30 de septiembre de 2014
GRADO en INGENIERIA QUIMICA
INGENIERÍA de la REACCIÓN QUÍMICA
CURSO: 2014/15. Hoja: 1. PROBLEMAS de CINÉTICA QUÍMICA APLICADA (I)
1.
La ecuación estequiométrica de una reacción es: A + 3/2 Borden de la reacción.
2 R. Calcúlese el
2.
Dada la reacción: 4 A + B
R + 2 S + 2 T ¿Cuál será la relación entre las
velocidades de formación y desaparición de los componentes de lareacción?
3.
La ecuación cinética para una reacción en fase gaseosa a 400 K viene dada por:
dPA/dt = 3,66 . PA2 (PA en atm y t en h). Determinar:
a) Las unidades del coeficiente cinético.
b) Elcoeficiente cinético para esta reacción si la ecuación viene expresada por:
( rA) = dCA/dt = k . CA2 (( rA) en mol/L.h).
4.
Al duplicar la concentración de un reactante, la velocidad de reacción setriplica. Hallar
el orden de reacción para el mencionado compuesto.
5.
Es habitual utilizar la siguiente regla nemotécnica: La velocidad de una reacción se
duplica cuando la temperaturaaumenta 10ºC.
a) Es verdad esta afirmación
b) Indicar que valores de la energía de activación hacen verdad esta afirmación.
6.
Una reacción tiene una energía de activación de 20 kcal/mol. Calcúlesela relación entre
sus velocidades a 20ºC y 30ºC.
7.
La velocidad de una reacción a 500 K es diez veces mayor que a 400 K. Determinar:
a) La energía de activación.
b) La constante cinética dela reacción a 600 K, sabiendo que a 400 K, k400= 5,8.10-6.
8.
Para determinar la energía de activación de una reacción: A
la cinética de la misma, obteniéndose los siguientes resultados:Prod., se estudió
T (ºC)
4,04.10-5
7,72.10-5
1,29.10-4
2,5.10-4
0
k (L/mol.s)
7
15
25
Determinar:
a) El orden de la ecuación cinética.
b) La energía de activación.
9.Se conoce a varias temperaturas la constante de velocidad para la reacción de
descomposición de NO2. Determinar el valor de la energía de activación para esta
reacción.
T (K)
592
603,2...
INGENIERÍA de la REACCIÓN QUÍMICA
CURSO: 2014/15. Hoja: 1. PROBLEMAS de CINÉTICA QUÍMICA APLICADA (I)
1.
La ecuación estequiométrica de una reacción es: A + 3/2 Borden de la reacción.
2 R. Calcúlese el
2.
Dada la reacción: 4 A + B
R + 2 S + 2 T ¿Cuál será la relación entre las
velocidades de formación y desaparición de los componentes de lareacción?
3.
La ecuación cinética para una reacción en fase gaseosa a 400 K viene dada por:
dPA/dt = 3,66 . PA2 (PA en atm y t en h). Determinar:
a) Las unidades del coeficiente cinético.
b) Elcoeficiente cinético para esta reacción si la ecuación viene expresada por:
( rA) = dCA/dt = k . CA2 (( rA) en mol/L.h).
4.
Al duplicar la concentración de un reactante, la velocidad de reacción setriplica. Hallar
el orden de reacción para el mencionado compuesto.
5.
Es habitual utilizar la siguiente regla nemotécnica: La velocidad de una reacción se
duplica cuando la temperaturaaumenta 10ºC.
a) Es verdad esta afirmación
b) Indicar que valores de la energía de activación hacen verdad esta afirmación.
6.
Una reacción tiene una energía de activación de 20 kcal/mol. Calcúlesela relación entre
sus velocidades a 20ºC y 30ºC.
7.
La velocidad de una reacción a 500 K es diez veces mayor que a 400 K. Determinar:
a) La energía de activación.
b) La constante cinética dela reacción a 600 K, sabiendo que a 400 K, k400= 5,8.10-6.
8.
Para determinar la energía de activación de una reacción: A
la cinética de la misma, obteniéndose los siguientes resultados:Prod., se estudió
T (ºC)
4,04.10-5
7,72.10-5
1,29.10-4
2,5.10-4
0
k (L/mol.s)
7
15
25
Determinar:
a) El orden de la ecuación cinética.
b) La energía de activación.
9.Se conoce a varias temperaturas la constante de velocidad para la reacción de
descomposición de NO2. Determinar el valor de la energía de activación para esta
reacción.
T (K)
592
603,2...
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