operaciones redox

Introducción
-Reacciones redox
Las reacciones de desplazamiento siempre son reacciones redox. Las reacciones de combinación y descomposición en las que participan elementos libres, como reactivoso productos, siempre son reacciones redox. Las reacciones de metásis nunca son reacciones redox.
De combinación
2Mg+O2---- 2MgO
De desplazamiento
Zn+2HCl----ZnCl+H2
De descomposiciónHgO---Hg+O2
-Reacciones de precipitación (doble desplazamiento)
Un proceso en el que se produce una precipitación es una reacción de doble desplazamiento donde un producto es insoluble. Una característicafundamental de los precipitados de un compuesto es, que cuando se forma el sólido esta en equilibrio con la disolución saturada de los iones que lo forman.
-Reacciones acido-base (doble descomposicióno doble desplazamiento)
Una reacción de neutralización es un proceso en el cual un acido y una base reacciones en proporciones estequiometricas de forma tal que al final no existe ni exceso de baseni de acido. Los productos finales son agua y una sal.
Química: la ciencia básica
 Escrito por M. D. Reboiras

Objetivo
Estudiar dos tipos de cambios químicos: las reacciones de precipitación yde doble desplazamiento.
Materiales y método
A- Estudio de bases
Coloco varios trocitos de papel rojo tornasol en un vidrio de reloj. Con un agitador de vidrio coloco gotas de NaOH en un papeltornasol. Repitió esto con KOH, NH3,Ba(OH)2.
En tres tubos de ensayo agrego 3 ml de la disolución de NaOH. A uno le añadió tres gotas de indicador fenolfetaina, al otro rojo metilio indicador y altercer indicador anaranjado metilo. Repitió lo mismo con KOH. Ba(OH) y NH3.
B) estudio de ácidos
Repitió todo el procedimiento de la parte A pero en vez de usar bases uso los siguientes ácidos: acidosulfúrico, acido clorhídrico, y acido acético y acido nítrico.
C) algunos ejemplos de precipitación
Combino cada uno de los reactivos de la lista 1 con los de la lista 2.
Lista 1
-disolución 0,1...