operaciones

Uno de los objetivos planteados para ésta práctica es la determinación del peso molecular de un soluto no volátil por medio del incremento del punto de ebullición de la solución, es así comopodemos concluir que todos los grupos pudieron verificar el aumento del punto de ebullición de la solución con respecto a la del solvente puro, donde se usaron diferentes masas de soluto, debido a que seobtuvieron variaciones de temperaturas positivas o mayores a cero. Este aumento de temperatura es una consecuencia de la disminución del potencial químico en la solución al agregar un soluto novolátil.

Todos los grupos obtuvieron resultados satisfactorios sin embargo es necesario recalcar que en los datos experimentales existen errores de medición principalmente por el uso determómetros de poca apreciación (0,05°C) en un ensayo sensible a cambios pequeños de temperatura, donde también se incluyen errores cometidos al momento de la observación por parte del experimentador.Otro posible error puede deberse a la incorrecta posición del termómetro, registrando temperaturas no objetivas del equilibrio liquido-vapor que es quién determina el punto de ebullición de la solución.Con base a los resultados experimentales obtenidos, se determinaron los siguientes parámetros cuyos datos se muestran en la Tabla 2.


Grupo ΔPexp (Pa) Kbexp
(K kg/mol) Kbteo
(K Kg/mol) %Error Kb M2 exp (g/mol) M2 teo (g/mol) %
Error M2
1 5816.12 3.78 3.86 2.07 252.34 128.17 96.88
2 5978.3 3.799 3.86 1.6 63.40 128.17 50.5
3 3161.5 3.82 3.86 1.04 510.01 128.17 297.91
4 3161.5 3.823.86 1.04 510.01 128.17 297.91
Tabla 2. Datos de la variación de la presión experimental (ΔPexp), la constante ebulloscópica experimental (Kbexp),(Kbteo) , el peso molecular del soluto cada uno deellos comparados con sus respectivos valores teóricos a través de su porcentaje de error.


Los valores de ΔPexp para los grupos 1, 3 y 4 muestran un descenso de la presión de vapor aceptable en...