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INTRODUCCION:
Los términos gas y vapor se utilizan mucha veces indistintamente, pudiendo llegar a generar alguna confusión. Es por ello que es necesario dar por sentado perfectamente que diferencia existe entre un gas y un vapor.
Gas: se definirá a un gas como el estado de agregación de la materia en que esta no tiene una forma determinada a causa de la libre movilidad de sus moléculas sinoque llena completamente cualquier espacio en que se sitúe (es decir llena totalmente el volumen del recipiente que lo contiene). Teóricamente cualquier sustancia puede transformase en un gas a una temperatura suficientemente alta (de todas maneras algunas sustancia pueden descomponerse antes de llegar al estado gaseoso).
Vapor: un vapor, si bien tiene el mismo estado de agregación del gas, sediferencia de este que al ser comprimirlo isotérmicamente, al llegar a una presión determinada (que se denominará presión de saturación, Ps y que depende de la sustancia y de la temperatura a la cual se realiza la compresión) comienza a licuar, pasando al estado líquido.
Esto es así para un vapor si la temperatura a la cual se realiza la compresión es superior a la del punto triple de la sustancia,si la temperatura es inferior a esta, en vez de licuar pasa al estado sólido.
La pregunta entonces es: si tanto el gas y el vapor tienen el mismo estado de agregación, ¿Cuándo es un vapor y cuando es un gas? Cada sustancia, susceptible de poder ser llevada al estado gaseoso, tiene lo que se denomina temperatura crítica (que es una constante física que depende de cada sustancia y se nombrará comoTc) para la cual si la sustancia en cuestión está por debajo de esa temperatura, es factible de condensar comprimiéndola en forma isotérmica, por lo que es un vapor. Si la temperatura de la sustancia es superior a su temperatura crítica, esta no podría ser condensada en una compresión isotérmica, por más que se aumente su presión, por lo que es un gas.Estructura de los líquidos
Una cantidad dada de líquido tiene un volumen fijo, pero toma la forma de su recipiente. Sin embargo, a nivel molecular, los líquidos poseen cierto grado de estructura u orden, que se determina mediante diversas mediciones físicas.
Las sustancias en el estado líquido poseen densidades mucho más grandes, una fuerte fricción interna que se conoce con el nombre deviscosidad y comprensibilidades muchos menores cuando se encuentran en estado gaseoso.
En contraste con los sólidos, los líquidos no tienen forma propia ni elasticidad, pero sí poseen un volumen constante y fricción interna. Generalmente, los líquidos presentan densidades más pequeñas que las sustancias en el estado sólido, pero tienen más altos calores específicos que estos.
Viscosidad
Laviscosidad de un fluido, esto es, de un gas, un líquido puro o una solución, es un índice de su resistencia a fluir.
La mayor parte de viscosímetros evalúan la facilidad con la que los fluidos pasan por tubos capilares.
Tensión superficial
Depende de la interacción entre las fuerzas de cohesión y adherencia.
Capilaridad
Se entiende como la elevación o depresión del líquido en un tubo estrechoproducida por la tensión superficial.
Punto de ebullición
Es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido
Punto crítico: Es el punto de temperatura o presión que corresponde a un cambio en el estado físico de una sustancial. La temperatura crítica de un gas es la temperatura máxima a la que puede licuarse; la presión critica es lapresión necesaria para licuar el gas a esa temperatura. El volumen critico que es el volumen que ocuparía un mol de gas a su temperatura y presión critica.
Punto triple: coexisten en equilibrio el estado sólido, el estado líquido y el estado gaseoso de una sustancia.

Características del estado líquido 2
Tiene volumen constante
Son poco compresibles
Tienen densidades mayores que los gases,...