Operativa

EQUILIBRIO DE FASES

Propiedades intensivas

• Las propiedades intensivas son aquellas que no depende de la cantidad de sustancia que se tenga. Por ej. Temperatura, densidad , presión, índice derefracción, coeficiente de expansión térmica etc…

Propiedades extensivas

Las propiedades extensivas son aquellas que si depende de la cantidad de sustancia que se tenga. Por ejemplo la masa yel volumen.

EQUILIBRIO DE FASES DE SUSTANCIAS PURAS

Fases

Una fase es un estado de la materia donde la composición química es la misma en todas sus partes. Dos o más fases de la mismasustancia presentan la misma composición química pero sus propiedades como la densidad, índice de refracción, capacidad calorífica son generalmente diferentes.

Energía libre de Gibbs
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Regla delas Fases Sistemas que no Reaccionan.
• La regla de las fases permite establecer el numero de variables intensivas (ej. presión, temperatura, densidad, índice de refracción)independientes entre si queson necesarias para describir un estado intensivo.
L=C-F+2 L: Es el número de grados de libertad. F: Es el número de fases presentes. C: Corresponde al número de componentes presentes en equilibrio.Ejemplos:
Establezca el número de grados de libertad necesarios para caracterizar el estado termodinámico. 1. Sacarosa sólida en equilibrio con una solución acuosa saturada en sacarosa. C=número de fases en este caso dos (la solución saturada y la sacarosa solida), y el sistema tiene dos especies químicas agua y sacarosa.

L=2-2+2=2
Se tienen dos grados de libertad la P y la T ya que porser una solución saturada la cantidad de sacarosa en solución no varias si T y P no varían.

Al fijar los grados de libertad en este caso P y T las demás variables intensivas quedan también fijadaspero las variables extensivas como el volumen no.

• Determine los grados de libertad de una solución de metanol en etanol, en equilibrio con una mezcla en fase de vapor de estos dos solventes....