optimizacion

1. Deduce, a partir de la ecuación de los gases ideales, una expresión que te permita calcular, para una presión y una temperatura dadas,
a) La masa de un gas contenido en un volumen dado,conociendo la masa molar M.
b) La densidad del gas, conociendo la masa molar M.
2. ¿Qué significa “condiciones normales”, y porque es útil.
3. ¿Por qué los gases obedecen leyes más sencillas que loslíquidos o los sólidos?
4. ¿Cuál de los siguientes gases tendrá un comportamiento más ideal en las mismas condiciones? : ¿Cuál se desviaría más del comportamiento de gas ideal?
5. ¿Qué factores aproximana la ecuación de Van Der Walls a la de los gases ideales?

Ejercicios:
1. Cierta cantidad de gas está sometida a una presión de 0.855 atm en un volumen de 500 mL a 0 °C. ¿Qué presión ejercerá lamisma cantidad de gas a un volumen de 700 mL a 100 °C?
2. ¿Qué presión ejercerán en mmHg, 14.4 mmol (milimoles) de un gas en un volumen de 750 mL a 20 °C?
3. Calcula el volumen de 2.50 moles de gasa 100 °C y 4.00 atm de presión
4. Una muestra de gas ocupa un volumen de 175 mL a 150 mmHg y 23 °C
a) Calcule su volumen en condiciones normales
b) Calcula la cantidad de sustancia en moles.5. ¿Cuántas moléculas de oxigeno, considerado como gas ideal hay en 1.00 mL si la temperatura es de -80 °C y la presión es de 1.00 Pa?
6. La masa de 500 mL de un gas, medidos a 27 °C y 650 mmHg depresión es de 0.838 g. ¿Cuál es la masa relativa de dicho gas?
7. Una mezcla de 5.00 g de O2, 15.00 g de N2 y 12.00 g de CO2 están contenidos en un recipiente de 1.00 L a 27 °C .
a) ¿Cuál es lapresión total? b) ¿Cuál es la presión parcial de cada gas?
8. Una mezcla gaseosa contiene, en peso, la mitad de Argón y la mitad de Helio, con una presión total de 1.11 atm ¿Cuál es la presiónparcial de cada gas?
9. Una mezcla de 17.604 g de CO2, 4.813 g de CH4 y 5.602 g de CO ejerce sobre las paredes del recipiente que lo contiene una presión de 1.05 atm, calcula la presión parcial que...