orbita

Orbita
Una orbita es la trayectoria que sigue un electrón alrededor del núcleo de un átomo (según el modelo del átomo de hace ya relativamente un tiempo. Ahora por el contrario se sabe que los electrones no describen una orbita alrededor del nucleo atomico si no que estan a su alrededor.


Orbital
Un orbital atómico es una determinada función de onda, espacial e independiente del tiempo ala ecuación de Schrödinger para el caso de un electrón sometido a un potencial coulombiano
El nombre de orbital también atiende a la función de onda en representación de posición independiente del tiempo de un electrón en una molécula. En este caso se utiliza el nombre orbital molecular.
La combinación de todos los orbitales atómicos dan lugar a lacorteza electrónica representado por el modelode capas electrónico. Este último se ajusta a los elementos según la configuración electrónica correspondiente.

Por simplicidad, se recogen las formas de la parte angular de los orbitales, obviando los nodos radiales, que siempre tienen forma esférica.
Orbital s
El orbital s tiene simetría esférica alrededor del núcleo atómico.La nube electrónica de un orbital s: en la primera, laprobabilidad de encontrar al electrón (representada por la densidad de puntos) disminuye a medida que nos alejamos del centro; en la segunda, se representa el volumen esférico en que el electrón pasa la mayor parte del tiempo y por último se observa el electró.

Orbital p
La forma geométrica de los orbitales p es la de dos esferas achatadas hacia el punto de contacto (el núcleo atómico) y orientadassegún los ejes de coordenadas. El orbital "p" representa también la energía que posee un electrón y se incrementa a medida que se aleja entre la distancia del núcleo y el orbital.

Orbital d
Los orbitales d tienen formas más diversas. Cuatro de ellos tienen forma de 4 lóbulos de signos alternados (dos planos nodales, en diferentes orientaciones del espacio), y el último es un doble lóbulo rodeadopor un anillo (un doble cono nodal). Siguiendo la misma tendencia, presentan n-3 nodos radiales. Este tiene 5 orbitales y corresponde al número cuantico l (azimutal)

Orbital f
Los orbitales f tienen formas aún más exóticas, que se pueden derivar de añadir un plano nodal a las formas de los orbitales d.


Volumen atómico
El volumen atómico es el volumen que ocupa un mol de átomo delelemento considerado.
Vol atom = masa atómica / densidad.
Se mide en unidades de volumen por mol, por ejemplo, cc/mol. - En elementos gaseosos, se toma la densidad del líquido en su punto de ebullición. - En sólidos con estructuras moleculares alotrópicas (como el azufre), se elige la más estable. - En sólidos con estructuras cristalinas alotrópicas, se toma la densidad del que tiene número decoordinación 6. - El volumen atómico aumenta con el número atómico en elementos del mismo grupo (por ejemplo, el del potasio será mayor que el del sodio, etc.) Los grupos con mayor volumen atómico son los metales del bloque s, después los no metales, y finalmente los metales de transición. En un periodo disminuye hacia la derecha de la tabla periódica, salvo en los elementos cobre, zinc y galio dondeel volumen aumenta. Se define como el cociente entre la masa de un mol del elemento y su densidad, midiéndose normalmente en centímetros cúbicos por mol







Radio atómico
El radio atómico esta definido como la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes. Diferentes propiedades físicas, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, estos están relacionadas con eltamaño de los átomos. Identifica la distancia que existe entre el núcleo y el orbital más externo de un átomo. Por medio del radio atómico, es posible determinar el tamaño del átomo.

Electrón
El electrón, es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental negativa.12Un electrón no tiene componentes o subestructura conocidos, en otras palabras, generalmente se define como una...