Orbital hibrido y hibridacion tetragonal
Páginas: 2 (444 palabras)
Publicado: 28 de enero de 2012
Orbital híbrido
Cada uno de los orbitales equivalentes que pueden obtenerse mediante combinación lineal de orbitales atómicos distintos. La hibridación de orbitales da como resultado orbitales deenlace que son combinación lineal de sus componentes. Los orbitales híbridos más generalizados son los siguientes: sp, sp2, sp3 y spd. Los orbitales moleculares, que representan la distribuciónespacial de los electrones de enlace en una molécula, son, fundamentalmente, orbitales híbridos.
Las formas de las moléculas enlazadas por hibridaciones de sus orbitales es forzada por los ángulos entresus átomos:
Sin hibridación: forma lineal
Hibridación sp: forma lineal con ángulos de 180°
Hibridación sp²: forma trigonal plana con ángulos de 120°. Por ejemplo B Cl 3.
Hibridación sp³:forma tetraédrica con ángulos de 109.5°. Por ejemplo C Cl 4?.
Hibridación sp³d: forma trigonal bipiramidal con ángulos de 90° y 120°. Por ejemplo P Cl 5.
Hibridación sp³d²: forma octaédrica conángulos de 90°. Por ejemplo SF6.
Cuando un átomo de carbono se combina con otros cuatro átomos, además de la promoción de un electrón desde el orbital 2s hasta el 2p vacío, experimenta lahibridación sp3 o tetragonal, consistente en la mezcla o hibridación del orbital 2s con los tres orbitales 2p para originar cuatro orbitales híbridos idénticos, llamados orbitales híbridos sp3:
Cada orbitalhíbrido es 25 por 100 s y 75 por 100 p y tienen forma bilobulada. Uno de los dos lóbulos de un orbital sp3 es mucho mayor que el otro y puede por lo tanto superponerse mejor con otro orbital cuandoforma un enlace. Como resultado, los orbitales híbridos sp3 forman enlaces más fuertes que los orbitales no híbridos s o p. El concepto de hibridación explica cómoforma el carbono cuatro enlacestetraédricos equivalentes, pero no por qué lo hace. La sección transversal de un orbital híbrido sp3 sugiere la respuesta:
Según pone de manifiesto el estudio matemático del proceso, los ejes de sus...
Cada uno de los orbitales equivalentes que pueden obtenerse mediante combinación lineal de orbitales atómicos distintos. La hibridación de orbitales da como resultado orbitales deenlace que son combinación lineal de sus componentes. Los orbitales híbridos más generalizados son los siguientes: sp, sp2, sp3 y spd. Los orbitales moleculares, que representan la distribuciónespacial de los electrones de enlace en una molécula, son, fundamentalmente, orbitales híbridos.
Las formas de las moléculas enlazadas por hibridaciones de sus orbitales es forzada por los ángulos entresus átomos:
Sin hibridación: forma lineal
Hibridación sp: forma lineal con ángulos de 180°
Hibridación sp²: forma trigonal plana con ángulos de 120°. Por ejemplo B Cl 3.
Hibridación sp³:forma tetraédrica con ángulos de 109.5°. Por ejemplo C Cl 4?.
Hibridación sp³d: forma trigonal bipiramidal con ángulos de 90° y 120°. Por ejemplo P Cl 5.
Hibridación sp³d²: forma octaédrica conángulos de 90°. Por ejemplo SF6.
Cuando un átomo de carbono se combina con otros cuatro átomos, además de la promoción de un electrón desde el orbital 2s hasta el 2p vacío, experimenta lahibridación sp3 o tetragonal, consistente en la mezcla o hibridación del orbital 2s con los tres orbitales 2p para originar cuatro orbitales híbridos idénticos, llamados orbitales híbridos sp3:
Cada orbitalhíbrido es 25 por 100 s y 75 por 100 p y tienen forma bilobulada. Uno de los dos lóbulos de un orbital sp3 es mucho mayor que el otro y puede por lo tanto superponerse mejor con otro orbital cuandoforma un enlace. Como resultado, los orbitales híbridos sp3 forman enlaces más fuertes que los orbitales no híbridos s o p. El concepto de hibridación explica cómoforma el carbono cuatro enlacestetraédricos equivalentes, pero no por qué lo hace. La sección transversal de un orbital híbrido sp3 sugiere la respuesta:
Según pone de manifiesto el estudio matemático del proceso, los ejes de sus...
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