orbital

ORBITAL MOLECULAR
Los orbitales moleculares se usan para determinar la configuración electrónica en las moléculas. OJO EN LAS MOLECULAS NO EN LOS ATOMOS
Casi todos los métodos en química cuánticainician calculando los orbitales moleculares, para de este modo describir el comportamiento que tiene un electrón en el campo eléctrico que crean los núcleos entorno a sí mismos. Si dos electrones seencuentran en el mismo orbital, éstos están obligados a tener spines opuestos según el principio de exclusión de Pauli.
La combinación lineal de orbitales atómicos se utiliza para describircualitativamente la estructura molecular, siguiendo sencillas reglas:
El número de orbitales atómicos que se encuentran en la expansión lineal es igual que el número de orbitales moleculares.
Si un orbitalatómico tiene una energía similar a otro, éstos se mezclarán más fácilmente, es decir, ayudan más a los mismos orbitales moleculares. Este hecho sucede en moléculas biatómicas homo nucleares, como porejemplo, el oxígeno (O2). Pero sí en cambio, cuando se unen diferentes núcleos, con distinta carga, éstos se deforman. De esta forma, en el hidrógeno, los orbitales 1s se solapan al 50%, colaborandopor igual a la formación de dos nuevos orbitales moleculares, sin embargo, el enlace H-O en el oxígeno, participa en mayor medida, consiguiendo que el orbital molecular se parezca más al orbital deloxígeno según la función de onda.
Los orbitales atómicos se mezclan, sólo si la simetría lo permite, y es por eso que las participaciones más importantes las realizan los orbitales atómicos que más sesolapan
El orbital enlazante o combinación simétrica tiene menor energía que los orbitales originales, y en cambio, los orbitales antienlazante, o combinaciones antisimétricas, mayor energía. Así porejemplo, en la molécula de bihidrógeno (H2), posee dos electrones, y ambos pueden ser definidos por el orbital enlazante, dando al sistema una energía menos y por lo tanto más estable de lo que...