Orbitales 1

Desarrollo de las teorías del enlace químico
Mediados de 1800

carbono

Kekulé

Cuatro
enlaces

Couper

Las representaciones son bidimensionales

Surge la posibilidadde enlaces múltiples entre C...
Crum Brown
Kekulé

Enlace
doble

Erlenmeyer
Anillos de
carbono

Enlace
triple

Aparece la estructura tridimensional en lasModelizaciones a fines de 1800 ...
Orientaciones espaciales específicas
de los enlaces

Le Bel

Van’t Hoff
su representación

MODELO DE ORBITALES ATÓMICOS DEDUCIDOS A PARTIR
DELA ECUACIÓN DE ONDA DE SCHRÖDINGUER

¿Cómo es posible explicar similitudes entre
logitudes de enlace, reactividad y energía?

Linus Pauling Premio Nobel de Química
En1931 demuestra matemáticamente
Lo que conocemos como:

Teoría de hibridación de orbitales
Atómicos

ENLACE SIGMA GENERADO POR LA SUPERPOSICIÓN
DE DOS ORBITALES S.HIBRIDACIÓN DE ORBITALES: 1 ORBITAL S Y 3
ORBITALES P GENERAN 4 ORBITALES HÍBRIDOS
QUE AL UNIRSE A OTROS ÁTOMOS POSEEN
IGUAL LONGITUD DE ENLACE Y MENOR ENERGÍA

Antes ydespués de la hibridación...

3 tipos diferentes de modelización.

HIBRIDACIÓN DE ORBITALES: 1 ORBITAL S Y 2
ORBITALES P GENERAN 3 ORBITALES HÍBRIDOS
QUE AL UNIRSEA OTROS ÁTOMOS POSEEN
IGUAL LONGITUD DE ENLACE Y MENOR ENERGÍA
A EXCEPCIÓN DEL ORBITAL P SIN HIBRIDIZAR,
PERPENDICULAR AL PLANO QUE GENERARÁ UNIONES .

HIBRIDACIÓNDE ORBITALES: 1 ORBITAL S Y 1
ORBITAL P, GENERAN 2 ORBITALES HÍBRIDOS
QUE AL UNIRSE A OTROS ÁTOMOS POSEEN
IGUAL LONGITUD DE ENLACE Y MENOR ENERGÍA
A EXCEPCIÓN DE LOS 2ORBITALES P SIN HIBRIDIZAR,
PERPENDICULARES ENTRE SÍ.QUE FORMARÁN UNIONES 

Representación mediante diversos modelos moleculares
El enlace C C en el etino