Orbitales Atomicos Y Moleculares

Estructura Atómica

Estructura Molecular

Reactividad

1

Orbitales Atómicos y Orbitales Moleculares
suma

Enlace Covalente (TOM)

Formación de un orbital molecular antienlazante sigma*Orbital Molecular Enlazante Representado por suma

OM enlazante σ

nodo

Formación de un orbital molecular de enlace sigma
Representado por Orbital Molecular Antienlazante

nodo OMantienlazante σ*

2

Enlace Covalente (TOM)

nodo antienlazante Energía

orbital atómico

orbital atómico

enlazante orbital molecular

Dos orbitales atómicos 1s del H diferentes se traslapan,para formar una molécula de H2 ,resultando un orbital molecular sigma enlazante y otro antienlazante.

3

Enlace Covalente (TOM)

Diagrama de Energía Potencial

4

Forma de los OrbitalesAtómicos

Enlace Covalente (TOM)

Orbitales Moleculares

Sigma ( σ)

Pi (π)

5

Enlace Covalente (TOM)

COMBINACIÓN LINEAL DE ORBITALES ATÓMICOS (CLOA):
“..Se suman y se restan lasfunciones de onda para obtener las nuevas funciones de los nuevos orbitales. El número de orbitales nuevos generados siempre es igual al número de orbitales del que se partió..”

Cuando interaccionanorbitales en átomos diferentes, producen Orbitales Moleculares que conducen a un enlace (o a un antienlace)

6

Geometría de las Moléculas Orgánicas

metano,

eteno, aprox.

etino,

7Geometría de las Moléculas Orgánicas

Teoría de Repulsión del par de e- de valencia
“..los pares de electrones se repelen entre sí, y los enlaces y pares de e- aislados alrededor de un átomo centralestán separados por los ángulos mayores posibles..”

Teoría de Orbitales Moleculares
1) Cuando interaccionan orbitales en átomos diferentes, producen Orbitales Moleculares que conducen a un enlace(o a un antienlace) 2) Cuando interaccionan orbitales del mismo átomo, producen Orbitales Atómicos Híbridos que definen la geometría de los enlaces formados.

8

Orbitales híbridos
Híbrido sp...