Orbitales LUMO Y HOMO

Nelly Grethel Gutiérrez González
3°B
Ingeniería en Biotecnología
Análisis Instrumental
Orbitales moleculares HOMO y LUMO
¿Cómo se combinan los átomos para formar moléculas?
En 1916 G.N.Lewis sugirió la idea novedosa de que los enlaces entre átomos se forman por compartición de electrones
El enlace covalente se explica mediante la Teoría del Orbital Molecular (TOM).(Bueno paramoléculas sencillas, complicado para las complejas).
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Para éstas sigue siendo útil la Teoría de Lewis.
La forma de las moléculas sencillas se racionaliza mediante el modelo de repulsión deelectrones de la capa de valencia RPECV.
Teoría de Orbitales Moleculares
• Cuando dos átomos se aproximan, sus orbitales atómicos (OA) se mezclan formando orbitales moleculares (OM). La combinación dedichos orbitales se realiza mediante la Combinación Lineal de los Orbitales Atómicos CLOA o LCAO
Orbital enlazanteLa densidad electrónica en la zona internuclear aumenta; los átomos experimentan unaatracción por esa zona.
Cuando dos orbitales 1s solapan en forma que tengan los mismos signos en la misma región del espacio, sus funciones de onda (línea roja) interfieren constructivamente paradar lugar a una región de mayor amplitud entre los dos núcleos (línea azul)

Orbital antienlazanteLa densidad electrónica en la zona internuclear disminuye por lo que losátomos experimentan una repulsión electrostática.
Cuando dos orbitales 1s solapan en forma que tengan signos opuestos en la misma región del espacio, sus funciones de onda (líneas rojas y amarillas)interfieren destructivamente para dar lugar a una región de menor amplitud entre los dos núcleos (línea azul)

Tipos de enlace según su simetría
Enlaces sigma
Enlace sigma: el solapamiento entrelos orbitales atómicos sitúa la máxima densidad electrónica en el eje que une los dos núcleos. Simetría cilíndrica
Formación de OM de simetría sigma partir de OA.
Solapamiento frontal

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