Orbitales y números cuanticos
Páginas: 3 (584 palabras)
Publicado: 21 de febrero de 2014
ORBITALES Y NÚMEROS CUANTICOS
A. Numero Cuántico
En el contexto de la mecánica cuántica, en la descripción de un átomo se sustituye el concepto de órbita por el de orbital atómico. Unorbital atómico es la región del espacio alrededor del núcleo en el que la probabilidad de encontrar un electrón es máxima.
La solución matemática de la ecuación de Schrödinger precisa de tres númeroscuánticos. Cada trío de valores de estos números describe un orbital.
En particular, se refiere a los números que caracterizan los estados propios estacionarios de un electrón de un átomohidrogenoide y que, por tanto, describen los orbitales atómicos. Estos números cuánticos son:
I) El número cuántico principal n Este número cuántico está relacionado tanto con la energía como con ladistancia media entre el núcleo y el electrón, medida en niveles energéticos, aunque la distancia media en unidades de longitud también crece monótonamente con n. Los valores de este número, que correspondeal número del nivel energético, varían teóricamente entre 1 e infinito, pero solo se conocen átomos que tengan hasta 8 niveles energéticos en su estado fundamental (ya que el número atómico y elnúmero cuántico principal se relacionan mediante 2n2 = Z < 110.
II) El número cuántico azimutal o azimutal (l = 0,1,2,3,4,5,...,n-1), indica la forma de los orbitales y el subnivel de energía en el quese encuentra el electrón. Un orbital de un átomo hidrogenoide tiene l nodos angulares y n-1-l nodos radiales. Si:
l = 0: Suborbital "s" (forma circular) →s proviene de sharp (nítido)
l = 1:Suborbital "p" (forma semicircular achatada) →p proviene de principal
l = 2: Suborbital "d" (forma lobular, con anillo nodal) →d proviene de difuse (difuso)
l = 3: Suborbital "f" (lobulares con nodosradiales) →f proviene de fundamental
l = 4: Suborbital "g"
l = 5: Suborbital "h"
III) El número cuántico magnético (m, ml), Indica la orientación espacial del subnivel de energía, "(m =...
A. Numero Cuántico
En el contexto de la mecánica cuántica, en la descripción de un átomo se sustituye el concepto de órbita por el de orbital atómico. Unorbital atómico es la región del espacio alrededor del núcleo en el que la probabilidad de encontrar un electrón es máxima.
La solución matemática de la ecuación de Schrödinger precisa de tres númeroscuánticos. Cada trío de valores de estos números describe un orbital.
En particular, se refiere a los números que caracterizan los estados propios estacionarios de un electrón de un átomohidrogenoide y que, por tanto, describen los orbitales atómicos. Estos números cuánticos son:
I) El número cuántico principal n Este número cuántico está relacionado tanto con la energía como con ladistancia media entre el núcleo y el electrón, medida en niveles energéticos, aunque la distancia media en unidades de longitud también crece monótonamente con n. Los valores de este número, que correspondeal número del nivel energético, varían teóricamente entre 1 e infinito, pero solo se conocen átomos que tengan hasta 8 niveles energéticos en su estado fundamental (ya que el número atómico y elnúmero cuántico principal se relacionan mediante 2n2 = Z < 110.
II) El número cuántico azimutal o azimutal (l = 0,1,2,3,4,5,...,n-1), indica la forma de los orbitales y el subnivel de energía en el quese encuentra el electrón. Un orbital de un átomo hidrogenoide tiene l nodos angulares y n-1-l nodos radiales. Si:
l = 0: Suborbital "s" (forma circular) →s proviene de sharp (nítido)
l = 1:Suborbital "p" (forma semicircular achatada) →p proviene de principal
l = 2: Suborbital "d" (forma lobular, con anillo nodal) →d proviene de difuse (difuso)
l = 3: Suborbital "f" (lobulares con nodosradiales) →f proviene de fundamental
l = 4: Suborbital "g"
l = 5: Suborbital "h"
III) El número cuántico magnético (m, ml), Indica la orientación espacial del subnivel de energía, "(m =...
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