Orbitales y Subniveles

Subniveles.
Los subniveles energéticos se designan como s, p,d, y f estas letras son tomadas de las palabras  empleadas para dar nombres a las lineas de los series espectrales del hidrógeno así: sde sharp, p de principal, d de difude y f de fundamental. Cada uno de los corresponde a las diferentes valores de l y puede contener un numero determinado de electrones. Por ejemplo cuando 1=0, lecorresponde el subniveles  s, que puede contener un máximo de  electrones si l=1 le corresponde el subnivel   p, que puede contener máximo de 6 electrones.
Se indicara el subnivel que corresponde acada valor de l, así como el número máximo de electrones que soporta: 

Valore del numero cuántico secundario l
Tipo de subniveles
Número máximo de electrones
0
s
2
1
p
6
2
d
10
3
f
14Orbitales.
Debido a su carácter ondulatorio, no se puede precisar la posición de un electrón, únicamente podemos hablar de la probabilidad de hallarlo en un punto determinado del espacio. La región enla que hay más de un 90% de probabilidad de hallar el electrón es lo que conocemos como orbital atómico. Así, obtenemos los números cuánticos, n, l y m  que definen totalmente un orbital, mientrasque los 4 números cuánticos n, l, m y s definen totalmente un electrón que ocupa un orbital.
Los números cuánticos son:
- El número cuántico principal, n, nos indica el nivel energético en el que noshallamos.
- El número cuántico orbital o azimutal, l, nos indica el tipo de orbital: s, p, d o f.
- Orbitales tipo s: tiene un valor de l=0, y presentan simetría esférica.
- Orbitales tipop: tienen un valor de l=1 y 3 posibles valores de m=-1,0,1, es decir, tres orientaciones. Así, tendremos los orbitales px, py y pz. Como son 3 orbitales cabrán en total 6 electrones (2 en cada uno). Su formaes lobular.
- Orbitales tipo d: tienen un valor de l=2 y 5 posibles valores de m=-2,-1,0,1,2, es decir, 5 orientaciones distintas. Caben 10 electrones.
- Orbitales tipo f: tienen un valor de l=3...