Orbitales

Primera
Un orbital atómico, se puede decir que es una zona del espacio donde hay una gran probabilidad, casi mayor del 90%, de encontrar al electrón, lo que supone poderconsiderar al electrón o electrones, como una nube indefinida cargada que gira entorno al núcleo, donde hay mayor densidad en las zonas donde la probabilidad de encontrar alelectrón, es mayor.
Segunda
Siendo las letras “s”, “p”, “d” y “f”, las que identifican los tipos de orbitales, tratándose de las iníciales de los nombres que tienen losdiversos grupos de líneas espectrales que se relacionan con cada orbital, que son:
Sharp: líneas bien marcadas, nítidas pero de poco intensidad.
Principal: líneas intensasDifuse: líneas difusas
Fundamental: líneas frecuentes en muchos y distintos espectros.
Tercera
Los cuatro números cuánticos en conjunto, tratan de definir a un electrón, pero nopueden existir en el mismo átomo, dos electrones con todos los números cuánticos iguales. Debido a esto, una vez definido el tamaño, tipo y orientación de un orbital, usandolos tres primeros números cuánticos, o lo que es lo mismo, los valores n, l y m, sólo se puede encontrar como máximos dos electrones en la nombrada situación, teniendonecesariamente valores diferentes, al menos en cuanto al valor de espín se refiere.

Cuarta
El orbital s, tiene forma esférica alrededor del núcleo del átomo, donde la probabilidadde encontrar a un electrón.
Los orbitales p, tienen una geometría de dos esferas unidas por un punto, y achatadas por la unión de ambas. Este orbital expresa también laenergía que tiene un electrón.

Quinta
Los orbitales d, tienen diferentes formas. Tienen formas lobulares
Los orbitales f, estos orbitales tienen formas bastante diversas,