orbitales
Páginas: 3 (614 palabras)
Publicado: 8 de julio de 2014
Los orbitales moleculares se utilizan para especificar la
configuración electrónica de las moléculas, que permite describir el
estado electrónico del sistema molecular como un productoantisimetrizado de los espín-orbitales. Para ello se suelen
representar los orbitales moleculares como una combinación lineal
de orbitales atómicos (también denominado LCAO-MO). Una
aplicaciónimportante es utilizar orbitales moleculares aproximados
como un modelo simple para describir el enlace en las moléculas.
El orbital
molecular describe el comportamiento de unelectrón en el campo
eléctrico generado por los núcleos y una distribución promediada
del resto de los electrones. En el caso de dos electrones que
ocupan el mismo orbital, el principio de exclusiónde Pauli obliga a
que tengan espines opuestos.
Tipos de orbitales moleculares
Al enlazar dos átomos, los orbitales atómicos se fusionan para dar
orbitales moleculares :Enlazantes : De menor energía que cualquiera de los orbitales
atómicos a partir de los cuales se creó. Se encuentra en situación
de atracción, es decir, en la región internuclear. Contribuyen alenlace de tal forma que los núcleos positivos vencen las fuerzas
electrostáticas de repulsión gracias a la atracción que ejerce la
nube electrónica de carga negativa que hay entre ellos hasta unadistancia dada que se conoce como longitud de enlace.
Antienlazantes : De mayor energía, y en consecuencia, en estado
de repulsión.
Los tipos de orbitales moleculares son:
1. Orbitalesσ enlazantes: Combinación de orbitales atómicos s con
p (s-s p-p s-p p-s). Enlaces "sencillos" con grado de
deslocalización muy pequeño. Orbitales con geometría cilíndrica
alrededor del ejede enlace.
2. Orbitales π enlazantes: Combinación de orbitales atómicos p
perpendicuales al eje de enlace. Electrones fuertemente
deslocalizados que interaccionan fácilmente con el...
configuración electrónica de las moléculas, que permite describir el
estado electrónico del sistema molecular como un productoantisimetrizado de los espín-orbitales. Para ello se suelen
representar los orbitales moleculares como una combinación lineal
de orbitales atómicos (también denominado LCAO-MO). Una
aplicaciónimportante es utilizar orbitales moleculares aproximados
como un modelo simple para describir el enlace en las moléculas.
El orbital
molecular describe el comportamiento de unelectrón en el campo
eléctrico generado por los núcleos y una distribución promediada
del resto de los electrones. En el caso de dos electrones que
ocupan el mismo orbital, el principio de exclusiónde Pauli obliga a
que tengan espines opuestos.
Tipos de orbitales moleculares
Al enlazar dos átomos, los orbitales atómicos se fusionan para dar
orbitales moleculares :Enlazantes : De menor energía que cualquiera de los orbitales
atómicos a partir de los cuales se creó. Se encuentra en situación
de atracción, es decir, en la región internuclear. Contribuyen alenlace de tal forma que los núcleos positivos vencen las fuerzas
electrostáticas de repulsión gracias a la atracción que ejerce la
nube electrónica de carga negativa que hay entre ellos hasta unadistancia dada que se conoce como longitud de enlace.
Antienlazantes : De mayor energía, y en consecuencia, en estado
de repulsión.
Los tipos de orbitales moleculares son:
1. Orbitalesσ enlazantes: Combinación de orbitales atómicos s con
p (s-s p-p s-p p-s). Enlaces "sencillos" con grado de
deslocalización muy pequeño. Orbitales con geometría cilíndrica
alrededor del ejede enlace.
2. Orbitales π enlazantes: Combinación de orbitales atómicos p
perpendicuales al eje de enlace. Electrones fuertemente
deslocalizados que interaccionan fácilmente con el...
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