ORBITAS DE BOHR Y EL MECANO ONDULATORIO
Páginas: 2 (471 palabras)
Publicado: 30 de marzo de 2014
Orbitas de Bohr y y del mecano ondulatorio:
Cuando Bohr describe su modelo de átomo de hidrogeno postula que los electrones giraban en orbitas circulares a distancias fijas alrededor del núcleocomo si del sistema solar se tratara asignándole a cada orbita una energía particular asociada. Explicando la variación de energía al salto entre orbitas
La mecánica cuántica expresa que loselectrones se hallan dentro de un orbital que de acuerdo a su composición adoptan diferentes formas de acuerdo a su asociación y nivel de energía definidos por números cuánticos:
-Numero cuánticoprincipal (n): 1, 2, 3, 4…etc.
-Número cuántico de momento angular o azimutal (ℓ) s, p, d, f, g, h
-Número cuántico magnético (m ℓ) -1,0,1
-Número cuántico de espín-electrónico (m s) -1/2,+1/2 Podemos decir que la diferencia principal radica en que la teoría de Bohr nos habla de orbitas circulares fijas con la exactitud de saber donde se halla el electrón versus la teoría cuántica donde parasaber donde se encuentra el electrón lo estudiaríamos como una nube electrónica alrededor del núcleo que de acuerdo al tipo de orbital definido por sus números cuánticos nos dará su forma y tamañoasí como su nivel de energía y comportamiento electrónico
En resumidas cuentas la primer teoría deja sentado que cada electrón tiene una energía particular (energía cuantizada) pero falla al creerque se puede saber exactamente donde se encuentra el electrón. La segunda teoría explica bastante bien el comportamiento electrónico y se mantiene aun hoy día y dice que no se puede saberexactamente donde se halla el electrón pero si en que región muy probablemente se encuentre y a esta zona se la denomina orbital que esta basada en la función de onda de un electrón
Configuracioneselectrónicas:
bromo [Ar]3d104s24p5 mercurio:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14
oxigeno 1s2 2s2 2p4 5d10
Silicio; (Z = 14) Sc =...
Cuando Bohr describe su modelo de átomo de hidrogeno postula que los electrones giraban en orbitas circulares a distancias fijas alrededor del núcleocomo si del sistema solar se tratara asignándole a cada orbita una energía particular asociada. Explicando la variación de energía al salto entre orbitas
La mecánica cuántica expresa que loselectrones se hallan dentro de un orbital que de acuerdo a su composición adoptan diferentes formas de acuerdo a su asociación y nivel de energía definidos por números cuánticos:
-Numero cuánticoprincipal (n): 1, 2, 3, 4…etc.
-Número cuántico de momento angular o azimutal (ℓ) s, p, d, f, g, h
-Número cuántico magnético (m ℓ) -1,0,1
-Número cuántico de espín-electrónico (m s) -1/2,+1/2 Podemos decir que la diferencia principal radica en que la teoría de Bohr nos habla de orbitas circulares fijas con la exactitud de saber donde se halla el electrón versus la teoría cuántica donde parasaber donde se encuentra el electrón lo estudiaríamos como una nube electrónica alrededor del núcleo que de acuerdo al tipo de orbital definido por sus números cuánticos nos dará su forma y tamañoasí como su nivel de energía y comportamiento electrónico
En resumidas cuentas la primer teoría deja sentado que cada electrón tiene una energía particular (energía cuantizada) pero falla al creerque se puede saber exactamente donde se encuentra el electrón. La segunda teoría explica bastante bien el comportamiento electrónico y se mantiene aun hoy día y dice que no se puede saberexactamente donde se halla el electrón pero si en que región muy probablemente se encuentre y a esta zona se la denomina orbital que esta basada en la función de onda de un electrón
Configuracioneselectrónicas:
bromo [Ar]3d104s24p5 mercurio:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14
oxigeno 1s2 2s2 2p4 5d10
Silicio; (Z = 14) Sc =...
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