orbitas electronicas
Páginas: 3 (677 palabras)
Publicado: 14 de agosto de 2013
órbitas electrónicas
En el modelo atómico de Rutherford, los electrones no pueden estar inmoviles ya que no existe nada que sea capaz de mantenerlos en su sitio frente a la atracción de la fuerzaelectrostática del núcleo. Por el contrario, si los electrones están en movimiento alrededor del núcleo, es posible la exitencia de órbitas dinámicas estables (Figura 1).
Por conveniencia, seconsidera que la órbita electrónica es circular, aunque también se podría pensar que fuera elíptica.
Bajo la teoría electromagnética un electrón que sigue una trayectoria circular acelerado y, portanto, perdería energía continuamente, yendo a caer en espiral sobre el núcleo (Figura 2).
electroclasica.png
Figura 2. Predicción de la física clásica al respecto de la trayectoria de un electrónhacia el núcleo.
Lo cual sabemos que no ocurre ya que los átomos son dinámicamente estables. Esta contradicción significa que las leyes físicas que rigen en el mundo macroscópico no se cumplen en elmundo microscópico.
órbitas electrónicas
En el modelo atómico de Rutherford, los electrones no pueden estar inmoviles ya que no existe nada que sea capaz de mantenerlos en su sitio frente a laatracción de la fuerza electrostática del núcleo. Por el contrario, si los electrones están en movimiento alrededor del núcleo, es posible la exitencia de órbitas dinámicas estables
Por conveniencia, seconsidera que la órbita electrónica es circular, aunque también se podría pensar que fuera elíptica.
Como sabemos la fuerza centrípeta es:
Fc=mv2r
que mantiene al electrón a una distancia r delnúcleo es contrarrestada por la fuerza electrostática:
Fe=14πϵoe2r2
de aquí observamos la condición de estabilidad para la órbita es:
Fc=Fe
Al despejar esta relación encontramos la velocidad delelectrón (v), relacionada con el radio r de la órbita mediante la fórmula.
v=e4πϵomr√
La energía total (E) del electrón en un átomo de hidrógeno es:
E=T+V
Siendo la energía cinética (T):...
En el modelo atómico de Rutherford, los electrones no pueden estar inmoviles ya que no existe nada que sea capaz de mantenerlos en su sitio frente a la atracción de la fuerzaelectrostática del núcleo. Por el contrario, si los electrones están en movimiento alrededor del núcleo, es posible la exitencia de órbitas dinámicas estables (Figura 1).
Por conveniencia, seconsidera que la órbita electrónica es circular, aunque también se podría pensar que fuera elíptica.
Bajo la teoría electromagnética un electrón que sigue una trayectoria circular acelerado y, portanto, perdería energía continuamente, yendo a caer en espiral sobre el núcleo (Figura 2).
electroclasica.png
Figura 2. Predicción de la física clásica al respecto de la trayectoria de un electrónhacia el núcleo.
Lo cual sabemos que no ocurre ya que los átomos son dinámicamente estables. Esta contradicción significa que las leyes físicas que rigen en el mundo macroscópico no se cumplen en elmundo microscópico.
órbitas electrónicas
En el modelo atómico de Rutherford, los electrones no pueden estar inmoviles ya que no existe nada que sea capaz de mantenerlos en su sitio frente a laatracción de la fuerza electrostática del núcleo. Por el contrario, si los electrones están en movimiento alrededor del núcleo, es posible la exitencia de órbitas dinámicas estables
Por conveniencia, seconsidera que la órbita electrónica es circular, aunque también se podría pensar que fuera elíptica.
Como sabemos la fuerza centrípeta es:
Fc=mv2r
que mantiene al electrón a una distancia r delnúcleo es contrarrestada por la fuerza electrostática:
Fe=14πϵoe2r2
de aquí observamos la condición de estabilidad para la órbita es:
Fc=Fe
Al despejar esta relación encontramos la velocidad delelectrón (v), relacionada con el radio r de la órbita mediante la fórmula.
v=e4πϵomr√
La energía total (E) del electrón en un átomo de hidrógeno es:
E=T+V
Siendo la energía cinética (T):...
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