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Proceso oxido reductivo y la
fotosíntesis

Proceso oxido reductivo
• Una reacción de óxido-reducción se
caracteriza porque hay una transferencia de
electrones, en donde una sustancia gana
electronesy otra sustancia pierde electrones:
– Reducción
– Oxidación

• Número de oxidación

• Regla No. 1
– El número de oxidación de cualquier átomo en
estado libre o fundamental; es decir, no
combinado,es cero. Ej. Pt, Cu, Au y Fe

• Regla No. 2
–  El número de oxidación del hidrógeno es +l,
excepto en el caso de los hidruros que es –1.
• +1: cuando el hidrógeno se combina con un nometal (ácido). Ej.HCl y HI
• –1: cuando el hidrógeno se combina con
un metal (hidruros). Ej. NaH y LiH

• Regla No. 3
– El número de oxidación del oxígeno es -2, excepto
en los peróxido donde es -1. Ej. H2O2(peróxido de
Hidrogeno).

• Regla No.4
– Los metales tienen un número de oxidación +
(positivo) e igual a su valencia. Ej. Ca y Li

• Regla No. 5:
– Los no-metales tienen número de
oxidación – (negativo) eigual a su valencia. Ej. I y
Cl.

• Regla No. 6:
– En compuestos, el número de oxidación del Flúor
(F) es siempre –1. Ej. NaF: fluoruro de sodio

• Regla No. 7:
– En las moléculas neutras, la suma delos números
de oxidación de cada uno de los átomos que la
forman es igual a 0. Ej. Cu2O.

• Regla No. 8:
– En un ión la suma de los números de oxidación de
sus átomos debe ser igual a la carga del ión.Ej.
PO4–3

Fotosíntesis
• La fotosíntesis es un proceso en virtud del
cual los organismos con clorofila, como las
plantas verdes, las algas y algunas bacterias,
capturan energía en forma de luz yla
transforman en energía química.

Fase lumínica
• etapa en la que se producen reacciones
químicas
– luz solar y la clorofila.
• Capta luz solar
• Rompimiento de la molécula de agua
– Genera oxígenogaseoso
– Almacena moléculas de ATP.

Molécula de clorofila

Fase oscura
Etapa en la que no se necesita la luz
• Ocurre en los cloroplastos
• productos obtenidos en la fase lumínica
• Produce...