orden de actividad de los metales

ORDEN DE ACTIVIDAD DE LOS METALES
ESTUDIAN DE QUIMICA UNIVERSIDAD PEDAGOGICA Y TECNOLOGICA DE COLOMBIA
LABORATORIO DE QUIMICA
PRACTICA NUMERO 10
MARIA FERNANDA CALVACHE, OLGA GRISMALDO.

FECHA DE ENTREGA DEL INFORME: 16/06/2014
RESUMEN: En el presente laboratorio se realizo con elfin de conocer la actividad de los metales en la naturaleza la mayoría de los metales se encuentran combinados ya que al contacto con el oxígeno y la humedad del aire, además del agua del suelo dan lugar a sus correspondientes óxidos, hidróxidos y carbonatos. Hay muchas propiedades de los elementos están determinadas principalmente por el número y organización de los electrones en sus átomos. Lacaracterística de los metales es que sus átomos tienden a perder sus electrones de valencia, entonces los metales que se oxidan con más facilidad, otros son más reactivos.

ABSTRACT:
In this laboratory was made in order to know the activity of metals in nature most metals are combined and that the contact with oxygen and moisture in the air, also ground water gives rise to the correspondingoxides, hydroxides and carbonates. There are many properties of the elements are mainly determined by the number and organization of electrons in its atoms. The property of metals is that their atoms tend to lose their valence electrons, then the metals are oxidized more easily, others are more reactive.



1. INTRODUCCION
I) Serie de actividad de los Metales: En la naturaleza la mayoría de losmetales se
encuentran combinados ya que al contacto con el oxígeno y la humedad del aire, además del agua del suelo dan lugar a sus correspondientes óxidos, hidróxidos y carbonatos.
Solo los metales menos reactivos, llamados metales nobles, como el oro, platino y la plata pueden encontrarse libre en estado natural, de acuerdo a estos los metales se han clasificado según su capacidad de reacción,es decir, su reactividad frente a diferentes sustancias como lo son el oxígeno, agua, ácidos y bases, y se ha establecido una tabla comparativa, llamada Serie de actividad donde se comparan, aquí los metales que encabezan la serie son los mas reactivos, como el potasio y el Sodio y los que ocupan los últimos lugares son los menos reactivos, como el oro, platino y plata, es decir, se hanclasificado en orden de reactividad decreciente.
Potasio, sodio, calcio, magnesio, aluminio, zinc, fierro, plomo, mercurio, cobre, plata,
platino y oro.
Muchas propiedades de los elementos están determinadas principalmente por el número y organización de los electrones en sus átomos. La característica de los metales es que sus átomos tienden a perder sus electrones de valencia, entonces los metales quese oxidan con más facilidad que otros son más reactivos, es decir, seden electrones sin dificultad, por lo tanto la serie de actividad resume las tendencias relativas de los metales a liberar electrones en contacto con el agua.

Qué es el potencial de reducción estándar?
Son las fuerzas relativas ordenadas y medidas de los oxidantes y reductores, siendo el H el referente. Estos dan una basecuantitativa para saber cual es el oxidante mas fuerte yen que dirección se produce la reacción.
Si el calcio y el Aluminio entran en competencia para reaccionar con el oxígeno,
cual de ellos formara primero el oxido?
El calcio porque posee una capacidad de reacción mas grande con respeto al Aluminio, dándole así mayor poder para reaccionar con las diferentes sustancias del medio en este casooxígeno que permite que reaccione primero.

Que es lo que causa la diferencia en la reactividad de los metales?
Lo que causa la diferencia en la reactividad de los metales es que hay metales que tienden a perder más electrones y mas fácilmente que otro tipo de metales, siendo estos mas reactivos que los que ceden menos electrones, dado a que al ceder electrones de valencia se oxidan con mas...