OrDen y Ley De Reacción
Métodos para seguir unareacción
• • • • • • Cambios de presión De pH De índice de refracción De volumen De resistencia térmica etc.
Considérese la ecuación química 0=ΣνiAi Ai es la fórmula química vi es elcoeficiente estequiométrico y el número de moles de las especies ni = n°i + vi
es el avance de la reacción n°i = número de moles iniciales
Diferenciando en función del tiempo
Velocidad dereacción
LEYES DE VELOCIDAD La velocidad de reacción será función de la temperatura y la presión y las concentraciones de las especies de la reacción Ci y de los catalizadores o inhibidores Cx.Si la reacción ocurre en una fase, la velocidad es proporcional al volumen de la fase V, si la reacción ocurre sobre una superficie activa, la velocidad es proporcional al área de la superficie A.Para reacciones homogéneas
En una unidad de volumen
ó
LEY DE ACCIÓN DE MASAS
La velocidad de una reacción en cada instante es proporcional a la concentración de los reactivoscon cada concentración elevada a una potencia igual al número de moléculas de cada especie
En la que CA, CB, CC son las concentraciones de las especies participantes y , α, β, y γ sonconstantes,
es la constante de velocidad de la reacción. α es el orden de la reacción con respecto a A β es el orden de la reacción con respecto a B γ es el orden de la reacción con respecto a C
Elorden global de la reacción es la suma de los exponentes
Orden de la reacción = α + β + γ
Así por ejemplo: Si A productos
La velocidad es proporcional a CA Si 2A productos La velocidad esproporcional a CA2 Si A + B productos La velocidad es proporcional a CACB Si A + 2B productos La velocidad es proporcional a CACB2
Si 2A + B productos La velocidad es proporcional a CA2CB...
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