Orgánica

Determinación de puntos de fusión por medio de dos equipos y del punto de ebullición de diversos compuestos mediante el método “mini”. Indicadores Ácido-Base.

Introducción
Cada sustancia cuenta con propiedades que la hacen única, las propiedades físicas y químicas que nos ayudan en la tarea de identificarlas, especialmente las físicas que las podemos observar sin cambiar la identidad ycomposición de las sustancias, es decir sin necesidad de que estas lleven a cabo reacciones químicas que puedan transformarla en otra químicamente diferente.(1) Las propiedades físicas incluyen densidad, solubilidad, punto de fusión, punto de ebullición, índice de refracción entre otras.

El punto de fusión de un cristal de una sustancia pura es la temperatura a la cual las fases cristalinas ylíquido están en equilibrio termodinámico. El calor necesario para fundir el cristal se absorbe en una constante (o casi constante) temperatura y se denomina el calor latente de fusión, (2) normalmente se reporta como un intervalo, donde la primera temperatura reportada es cuando se observa la primera gota de liquido y el segundo, cuando el compuesto ha fundido por completo, (3) en compuestos puroseste intervalo va de 0.5 a 1 °C, cuando se trabaja con mezclas el punto de fusión no es un valor intermedio entre los compuestos y tampoco se puede generalizar sino que depende de la composición de la mezcla y puede comportase como un compuesto puro a esto se le llama punto eutéctico. Thomas Carnelley propuso una relación empírica en la que señala que para dos o más compuestos isómeros, a mayorsimetría, el punto de fusión será mayor. Además el aumento de la masa molar ocasiona aumento en las temperaturas de fusión cuando se compare una serie y las fuerzas intermoleculares también influyen en los valores de los puntos de fusión.

El punto de ebullición es otra propiedad que nos brinda información acerca de la pureza y la identidad de los compuestos, un liquido “hierve” cuando supresión de vapor es igual a la presión externa que actúa sobre la superficie del liquido. (1) El punto de ebullición depende de la fuerza del conjunto de las fuerzas de atracción entre las moléculas individuales, es decir si las fuerzas que mantienen unidas a las moléculas son fuertes, se ha de requerir de mucha energía para lograr separarlas por tanto su punto de ebullición será elevado.

Laspropiedades ácido-base son de suma importancia para los diferentes procesos llevados a cabo por los organismos vivos, por tanto la química orgánica profundiza su estudio. La palabra ácido proviene del latín acidus que significa agrio o acre (1); ejemplos de estos son el ácido sulfúrico, ácido ascórbico. En contraste las bases tienen un sabor amargo y se sienten resbalosas (1); entre ellos está elhidróxido de potasio, la nicotina y cafeína. Existen varias definiciones de ácidos y bases, entre ellas destacan las dadas por Arrhenius, Bronsted-Lowry, Lux-Flood y Lewis. Una de las más aceptadas es la de Bronsted- Lowry que dice que un ácido es un donador de protones, y una base es aceptor de protones, la fuerza de un ácido o base se correlaciona con su tendencia a donar o aceptar protones,respectivamente. (4)

Los objetivos de esta práctica son aprender a utilizar aparatos del laboratorio como el Mel-Temp y el Fisher Johns para determinar puntos de fusión, determinar puntos de ebullición de sustancias utilizando la técnica “mini”, así como estudiar el pH de productos de uso común.















Resultados y Observaciones
Cuadro I. Determinación del punto de fusión devarios compuestos orgánicos en el Mel-Temp.
Sustancia Estructura Punto de fusión obtenido (T ± 0.1) ºC Punto de fusión reportado en la literatura (°C)
Ácido Succínico 187.8-188.8 184.0
Vainillina 83.3-84.4 82.0
Naftaleno 80.5-83.4 80.2

Cuadro II. Determinación del punto de fusión de varios compuestos orgánicos en el Fisher-Johns.
Sustancia Estructura Punto de fusión obtenido...