Orgánica

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ÁREA: QUÍMICA

EVALUACIÓN Nº ORGÁNICA LABORATORIO

Docente: Luis Pereira Gatica

Nombre: Curso:Fecha:

PUNTAJE TOTAL OBTENIDO | | NOTA | |
PUNTAJES PARCIALES | ITEM 1 | ITEM 2 | ITEM 3 | | |
| | | | | |

ITEM I.-Se determinara la concentración de acidoetanoico mediante una reacción de neutralización. Según la siguiente reacción.
Acido + base -----≫ sal + aguaCH3COOH + NaOH -----≫ CH3COONa + H2O
Acido acético acetato de sodio
1.-Calcular la masa de NaOHnecesaria para preparar una solución un litro de solución 0,1 Normal.
0,1000 | 1 | 40 | = | 4 |

2.- Luego al terminar la preparación se debe estandarizar utilizando KHP, Fórmula molecular
C 8 H 5 K O 4Masa molar=204,22 g mol -1 para ello se debe preparar una solución de 0,1000 Normal un 250 ml para utilizarla como patrón primario.

Calcular la masa necesaria de KHP
0,1000 | 0,25 | 204,22 |= | 5,1055 |

3.-La masa de de KHP que peso el analista es un poco superior a el cálculo teórico 5,1155 calcular la concentración real según esa masa.
0,1000 | 0,25 | 204,22 | = | 5,1055 |
X |0,25 | 204,22 | = | 5,1155 |
| | | = | 0,1002 |

4.-Bueno ahora se debe estandarizar el hidróxido de sodio con el KHP. Usando una licuota de 10,00 ml el gasto de la bureta fue de 10,10 mlC1 | V1 | C2 | V2 | |
0,1002 | 10 | X | 10,1 | 0,0992 |

5.-Bueno ahora a determinar la concentración de la muestra. Para esto se realiza una dilución factor 10 en matraz de 100. ¿Cuál es elfactor de dilución?

matraz | aliciota | FD |
100 | 10 | 10 |

6.-Bueno ahora se toma una alícuota de 10 ml de la dilución y se valora con el hidróxido de sodio. Los gastos de hidróxido de sodio...