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Páginas: 6 (1444 palabras)
Publicado: 23 de marzo de 2015
ACETILENO Y PROPIEDADES QUIMICAS DE LOS ALQUINOS
Objetivo:
Obtener acetileno mediante desplazamiento de agua y comprobar sus propiedades químicas de Aquino. Aprender a producir el acetileno en el laboratorio e identificarlo usando pruebas químicas ya establecidas.
Antecedentes:
Los alquinos son hidrocarburos alifáticos con al menos un triple enlace -C≡C- entre dos átomos de carbono. Se tratade compuestos más estables debido a la alta energía del triple enlace carbono-carbono. Su fórmula general es CnH2n-2.
Son insolubles en agua, pero bastante solubles en disolventes orgánicos usuales y de baja polaridad: ligroína, éter, benceno, tetracloruro de carbono. Son menos densos que el agua y sus puntos de ebullición muestran el aumento usual con el incremento del número de carbonos y elefecto habitual de ramificación de las cadenas. Los puntos de ebullición son casi los mismos que para los alcanos o alquenos con el mismo esqueleto carbonado.
Los tres primeros términos son gases; los demás son líquidos o sólidos. A medida que aumenta el peso molecular aumentan la densidad, el punto de fusión y el punto de ebullición.
Los acetilenos son compuestos de baja polaridad, por lo cual suspropiedades físicas son muy semejantes a la de los alquenos y alcanos.(Química básica y aplicada,1994.)
Las reacciones más frecuentes son las de adición: de hidrógeno, halógeno, agua, etc. En estas reacciones se rompe el triple enlace y se forman enlaces de menor polaridad: dobles o sencillos.
Acetileno
El acetileno o etino es los alquinos más sencillos. Es un gas, altamente inflamable, un poco másligero que el aire e incoloro. Produce una llama de hasta 3.000 ºC, una de las temperaturas de combustión más altas conocidas, superada solamente por la del hidrógeno atómico (3400 ºC - 4000 ºC), el cianógeno (4525 ºC) y la del dicianoacetileno (4987 ºC). (Química en acción, 2001.)
La descomposición del acetileno es una reacción exotérmica. Asimismo su síntesis suele necesitar elevadastemperaturas en alguna de sus etapas o el aporte de energía química de alguna otra manera.
El acetileno es un gas explosivo si su contenido en aire está comprendido entre 2 y 82 %. También explota si se comprime solo, sin disolver en otra sustancia, por lo que para almacenar se disuelve en acetona, un disolvente líquido que lo estabiliza.
En petroquímica se obtiene el acetileno por quenching (elenfriamiento rápido) de una llama de gas natural o de fracciones volátiles del petróleo con aceites de elevado punto de ebullición. El gas es utilizado directamente en planta como producto de partida en síntesis; un proceso alternativo de síntesis, más apto para el laboratorio, es la reacción de agua con carburo cálcico (CaC2). Se forma hidróxido de calcio y acetileno. (Química orgánica, 2006.)
Elacetileno o etino es el alquinos más sencillo, fue descubierto por Berthelot en 1862. Es un gas, altamente inflamable, un poco más ligero que el aire e incoloro. Produce una llama de hasta 3000 °C, una de las temperaturas de combustión más altas conocidas, superada solamente por la del hidrógeno atómico (3400–4000 °C), el cianógeno (4525 °C) y la del dicianoacetileno (4987 °C). El acetileno puedeobtenerse a partir de óxido de calcio y coke. En una primera etapa son calentados en horno eléctrico para formar carburo de calcio. CaO+3C ------> CaC2 + CO2. En la segunda etapa el carburo de calcio reacciona con agua para formar acetileno. CaC2 + 2H2O ------>Ca (OH)2 + C2H2
No obstante la tecnología del acetileno no puede darse por abandonada, la incógnita de los futuros precios del petróleo, delas nuevas fuentes de energía y del posible “uso nocturno” de la energía eléctrica en horas de bajo consumo pueden hacer que esta tecnología vuelva a ser económica, actualmente hay muchas industrias que la utilizan y además el acetileno se consume en grandes cantidades con el soplete oxiacetilénico. (Eduardo Primo Yufera.)
Materiales:
1 Matraz de destilación de 500 ml
1 Embudo de separación de...
Objetivo:
Obtener acetileno mediante desplazamiento de agua y comprobar sus propiedades químicas de Aquino. Aprender a producir el acetileno en el laboratorio e identificarlo usando pruebas químicas ya establecidas.
Antecedentes:
Los alquinos son hidrocarburos alifáticos con al menos un triple enlace -C≡C- entre dos átomos de carbono. Se tratade compuestos más estables debido a la alta energía del triple enlace carbono-carbono. Su fórmula general es CnH2n-2.
Son insolubles en agua, pero bastante solubles en disolventes orgánicos usuales y de baja polaridad: ligroína, éter, benceno, tetracloruro de carbono. Son menos densos que el agua y sus puntos de ebullición muestran el aumento usual con el incremento del número de carbonos y elefecto habitual de ramificación de las cadenas. Los puntos de ebullición son casi los mismos que para los alcanos o alquenos con el mismo esqueleto carbonado.
Los tres primeros términos son gases; los demás son líquidos o sólidos. A medida que aumenta el peso molecular aumentan la densidad, el punto de fusión y el punto de ebullición.
Los acetilenos son compuestos de baja polaridad, por lo cual suspropiedades físicas son muy semejantes a la de los alquenos y alcanos.(Química básica y aplicada,1994.)
Las reacciones más frecuentes son las de adición: de hidrógeno, halógeno, agua, etc. En estas reacciones se rompe el triple enlace y se forman enlaces de menor polaridad: dobles o sencillos.
Acetileno
El acetileno o etino es los alquinos más sencillos. Es un gas, altamente inflamable, un poco másligero que el aire e incoloro. Produce una llama de hasta 3.000 ºC, una de las temperaturas de combustión más altas conocidas, superada solamente por la del hidrógeno atómico (3400 ºC - 4000 ºC), el cianógeno (4525 ºC) y la del dicianoacetileno (4987 ºC). (Química en acción, 2001.)
La descomposición del acetileno es una reacción exotérmica. Asimismo su síntesis suele necesitar elevadastemperaturas en alguna de sus etapas o el aporte de energía química de alguna otra manera.
El acetileno es un gas explosivo si su contenido en aire está comprendido entre 2 y 82 %. También explota si se comprime solo, sin disolver en otra sustancia, por lo que para almacenar se disuelve en acetona, un disolvente líquido que lo estabiliza.
En petroquímica se obtiene el acetileno por quenching (elenfriamiento rápido) de una llama de gas natural o de fracciones volátiles del petróleo con aceites de elevado punto de ebullición. El gas es utilizado directamente en planta como producto de partida en síntesis; un proceso alternativo de síntesis, más apto para el laboratorio, es la reacción de agua con carburo cálcico (CaC2). Se forma hidróxido de calcio y acetileno. (Química orgánica, 2006.)
Elacetileno o etino es el alquinos más sencillo, fue descubierto por Berthelot en 1862. Es un gas, altamente inflamable, un poco más ligero que el aire e incoloro. Produce una llama de hasta 3000 °C, una de las temperaturas de combustión más altas conocidas, superada solamente por la del hidrógeno atómico (3400–4000 °C), el cianógeno (4525 °C) y la del dicianoacetileno (4987 °C). El acetileno puedeobtenerse a partir de óxido de calcio y coke. En una primera etapa son calentados en horno eléctrico para formar carburo de calcio. CaO+3C ------> CaC2 + CO2. En la segunda etapa el carburo de calcio reacciona con agua para formar acetileno. CaC2 + 2H2O ------>Ca (OH)2 + C2H2
No obstante la tecnología del acetileno no puede darse por abandonada, la incógnita de los futuros precios del petróleo, delas nuevas fuentes de energía y del posible “uso nocturno” de la energía eléctrica en horas de bajo consumo pueden hacer que esta tecnología vuelva a ser económica, actualmente hay muchas industrias que la utilizan y además el acetileno se consume en grandes cantidades con el soplete oxiacetilénico. (Eduardo Primo Yufera.)
Materiales:
1 Matraz de destilación de 500 ml
1 Embudo de separación de...
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