organelos de la celula ensayo

MIra, lo de reactivo limitante y en exeso es bastante facil si entendes bien estequiometria... En los problemas de este tipo, te dan una reacción y las dos cantidades de reactivo que actuan; por ejemplo: 

Para producir NaCl, se colocan 20 grs de HCl y 80 de Na(OH). ¿Cual es el reactivo limitante? 

Para resolver esto tenes que hacer primero la ecuación y anotar lo que pesa cada termino: HCl + Na(OH) -> NaCl + H2O 
36g 40g 58g 18g 

Despues hacer la regla de tres seleccionando una de las cantidades que te dio como dato el problema.. 

Si 36g deHCl reaccionan con 40g de Na(OH) 
20g X= 22.22g 

X es la cantidad de hidróxido que reacciona con los 20g de acido...Esta cantidad, ves que es menor que la que da el problema (los 80g). Como sobra hidroxido se dice que es elreactivo en exeso, y el acido es el limitante. 

tambien te pueden preguntar cuanto reactivo en exeso sobra. Para eso tenes que restar la cantidad que te da el problema con la que te da la regla de tres: 

80g-22.22g=57.78g 

Espero que te sirva y que entiendas bien, suerte!!


El reactivo límite es la especie química que primero se agota  y por lo tanto es el  reactivo que limita lacontinuación de la reacción, debido a lo anterior es que se le ha dado el  nombre de reactivo limite o reactivo limitante, veamos un ejemplo de como se resuelven problemas de este tipo:
EJEMPLO
En la reacción
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
reaccionarón 22 moles de MnO2 con 40 moles de HCl
En este tipo de problemas es muy comun que se formulen preguntas como las siguientes:
¿Cuál es el reactivolimite?
1. Verifique  que la ecuacón se encuentra balanceada, en nuestro caso la ecuación se encuentra balanceada, de no estarlo se deberia balancear antes de continuar con el siguiente paso.
2. Determine la cantidad de moles de cada uno de los reactivos, puede que en el problema las cantidades de los reactivos vengan expresadas en moles, en cuyo caso se pasa al siguiente paso, pero puede ser quevengan expresadas en gramos o en volumen de gas o en volumen de alguna solución a determinada concentración, en cuyos casos hay que hacer la converción de gramos a moles o de volumen de gas a moles o de volumen de una solucion a determinada concentracion a moles, en nuestro casolas cantidades de reactivos nos las dierón expresadas en moles asi que pasamos al siguiente punto.
3. Dividir el numero demoles por su coeficiente estequiometrico, en nuestro caso sera de la siguiente manera
MnO2
(22 moles/1) = 22
HCl
(40 moles/4) = 10
4. El reactivo limite sera el que obtenga como resultado de la anterior divición el numero mas pequeño, en el ejemplo el reactivo limite sera el HCl ya que en la división anterior obtuvo el numero mas pequeño.
¿Cuanto es la cantidad de productos que se obtienen?1. Se realizan los anteriores pasos en caso de que no se hallan realizado hasta el momento.
2. El numero de moles del reactivo limite se divide entre su coeficiente estequiometrico y este resultado se multiplica por el coeficiente de cualquiera de los productos que se desee, si el resultado no se desea en moles sino en gramos o en volumen de gas o en volumen de alguna solución a determinadaconcentración, en cuyos casos hay que hacer la converción de gramos a moles o de volumen de gas a moles o de volumen de una solucion a determinada concentracion a moles, en nuestro casolas cantidades de reactivos nos las dierón expresadas en moles asi que pasamos al siguiente punto, para nuestro ejemplo seria asi
HCl
(40 moles/4) = 10
MnCl2
(1×10) = 10 moles de MnCl2 se producen
Cl2
(1×10) = 10moles de Cl2 se producen
H2O
(2×10) = 20 moles de H2O se producen
¿Cuanto sobra de los reactivos que se encuentrán en exceso?
1. Se realizan los  pasos para encontrar el reactivo limite.
2. El numero de moles del reactivo limite se divide entre su coeficiente estequiometrico y este resultado se multiplica por el coeficiente de cualquiera de los reactivos que se desee, obteniendose el numero...